Осмотическое давление в растворах биополимеров. 
Мембранное равновесие Доннане

Осмотическое давление растворов высокомолекулярных соединений значительно увеличивается с ростом концентрации и может быть рассчитано по уравнению:

п= С/M RT + KC2,.

где С — весовая концентрация полимера; М — молекулярный вес; R — газовая постоянная; Т-абсолютная температура; K-константа, отражающая свойства растворителя и характеризующая отклонение осмотического давления раствора полимера от уравнения Вант Гоффа. Величина K возрастает с увеличением длины молекулы и разветвленности цепи полимера. Уравнение можно преобразовать в уравнение прямой, разделив обе части на С:

п/C = (RT) / M + KC.

Присутствие в организме солей белков, отделенных клеточной мембраной от растворов электролитов, приводит к перераспределению электролитов и соответственно влияет на осмотическое давление по обе стороны мембраны. Перераспределение электролитов подчиняется выведенному Доннаном уравнению мембранного равновесия. Представим себе клетку, находящуюся в растворе электролита, например, NaСl. Внутри клетки находится соль белка, белковые ионы, которой не диффундируют через мембрану. При контакте клетки с раствором внутрь нее вследствие диффузии переходит некоторое количество отсутствующих там ионов С 1-, обозначенное через х. За ионами С 1~ перейдет такое же количество ионов Nа+, так как иначе в результате неравномерного распределения разноименно заряженных ионов возникает электрическое поле, препятствующее диффузии ионов С 1~. В системе установится равновесие, при котором число ионов, проходящих через мембрану в ту и другую сторону, будет одинаково, а это возможно, если будут равны произведения их концентраций по обе стороны клеточной мембраны (уравнение Доннана):

х = (С 2н) / (Св+2Сн).