Образцы решения задач

Пример 1. Какой объем концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/мл, в которой массовая доля кислоты составляет 98%, необходимо взять для полного растворения меди массой 8 г? Какой объем оксида серы (1У), измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

Решение.

Количество вещества меди рассчитываем по формуле.

Масса серной кислоты:

Пример 2. Зная величину произведения растворимости ZnS (nP = 2,5 • 10 ²²), вычислите концентрацию ионов цинка в моль/л и г/л в его насыщенном растворе.

Решение.

Растворенная часть осадка диссоциирует:

Произведение растворимости — произведение концентраций ионов над осадком:

Обозначим концентрацию ионов цинка и равную ей концентрацию сульфид-иона — х, тогда:

отсюда х = [Zn²⁺] = VnP = yj2,5 • 10~²² = 1,6 • 10^-11 моль/л;

[Zn²⁺] = 1,6 • 10^-11 • 65,4 = 1 • 10^-9 г/л, (65,4 — молярная масса иона цинка).

Пример 3. К раствору, содержащему в 1 л 10^[1][2] М Pb (N0₃)₂, прибавили 1 л 1 • 10~¹⁸ М раствора Na₂S. Выпадет ли осадок? (nP_Pbs = 2,5 • 10^-27).

Решение. Осадок выпадает при условии, когда произведение концентраций ионов больше значения ПР:

При сливании 2 л растворов концентрация ионов [РЬ²⁺] и [S² | уменьшится в 2 раза и составит:

Эта величина больше значения ПР: 2,5 • 10^-25> 2,5 • 10^-27, значит, осадок выпадет.

• [1] Какие из сульфидов — Al2S3, Cr2S3, Na2S, ZnS, PbS — могут быть по лучены путем обменной реакции в водном растворе? Напишите уравнения
• [2] реакций гидролиза этих соединений.