Лабораторная работа. 
Химия в строительстве

В ходе выполнений заданий студент самостоятельно осуществляет химические опыты, записывает признаки и уравнения реакций, на основании проведенных исследований делает выводы о свойствах коллоидных систем и способах их получения.

Опыт № 1. Получение и стабилизация суспензии мела в воде.

Реактивы и оборудование. СаС0₃ (мел), 0,5%-ный раствор желатина, дистиллированная вода, пробирки.

Выполнение работы. Налейте в две пробирки дистиллированной воды до половины объема, в одну из них добавьте 1 мл 0,5%-ного раствора желатина. Затем внесите в обе пробирки по 1 микрошпателю растертого в порошок мела и сильно взболтайте.

Задание. Запишите свои наблюдения.

• 1) Одинакова ли скорость оседания дисперсных частиц мела в обеих пробирках?
• 2) Какую роль играет желатин?
• 3) Что является в данной системе дисперсной фазой и дисперсионной средой?
• 4) Составьте схему строения мицеллы мела, полученной в избытке карбонат-ионов, стабилизированной желатином.

Опыт № 2. Получение золя гидроксида железа (Ш) при гидролизе соли железа.

Реактивы и оборудование. Дистиллированная вода; 1 н раствор FeCl₃; электроплитка.

Выполнение работы. В стакан вместимостью 50 мл налейте 20 мл дистиллированной воды. Нагрейте воду до кипения на электроплитке. Уберите нагретый стакан с электроплитки и, перемешивая стеклянной палочкой воду, внесите 30 капель раствора хлорида железа (III). Полученный раствор снова нагрейте и кипятите в течение 1—2 мин. Сохраните его для следующего опыта.

Задание. Сделайте запись данных опыта.

• 1) Отметьте цвет образовавшегося золя гидроксида железа.
• 2) Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза хлорида железа (Ш), протекающей в данных условиях до образования гидроксида железа (III).
• 3) Напишите структурную формулу мицеллы гидроксида железа (Ш), учитывая, что процесс гидролиза обратим и часть хлорида железа остается в растворе.

Опыт № 3. Коагуляция золя гидроксида железа (III) электролитами.

Реактивы и оборудование. Гидрозоль железа (Ш) из предыдущего опыта; 0,1 н раствор NaCl; 0,1 н раствор Na₂S0₄; 0,1 н раствор Na₃P0₄; бюретка.

Выполнение работы. Налейте в 3 стаканчика по 10 мл полученного в предыдущем опыте раствора гидрозоля железа (Ш). По каплям прибавляйте из бюреток 0,1 н. растворы: в первую пробирку — NaCl, во вторую — Na₂S0₄, в третью — Na₃P0₄ до момента появления изменений в растворе. Сколько миллилитров каждого из электролитов ушло до изменения вида раствора (появление мути или осадка)?

Задание. Сделайте запись данных опыта.

1. Заполните таблицу, указав объем электролита, необходимый для коагуляции золя гидроксида железа.

• 2. Как влияет заряд иона-коагулянта на скорость коагуляции?
• 3. Что называется порогом коагуляции и как он связан с зарядом иона-коагулянта?