Заказать курсовые, контрольные, рефераты...
Образовательные работы на заказ. Недорого!

Получение, термическая устойчивость и термодинамические характеристики гидрофторидов стронция и бария

Диссертация: Получение, термическая устойчивость и термодинамические характеристики гидрофторидов стронция и бария
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В современной химии, химической технологии и технике, доминирующая роль отводится фтору и фторсодержащим соединениям. Этому способствуют широкая распространенность с достаточным потенциальным запасом фторсодержащих минералов, уникальное электронное строение и химические свойства атома фтора. Многогранность химии фтора проявляется в широком применении фторсодержащих соединений в атомной… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Особенности свойств и термодинамические характеристики фтористого водорода
    • 1. 2. Общая характеристика гидрофторидов
    • 1. 3. Получение гидрофторидов
    • 1. 4. Кристалло- и физико-химические свойства гидрофторидов
    • 1. 5. Термическая стабильность гидрофторидов
    • 1. 6. Термодинамические характеристики гидрофторидов
  • ГЛАВА II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
  • ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОФТОРИДОВ СТРОНЦИЯ И БАРИЯ. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Получение гидрофторидов стронция и бария
    • 2. 2. Метод калориметрии растворения
      • 2. 2. 1. Особенности работы с гидрофторидами
    • 2. 3. Тензиметрия с мембранным нуль-манометром
    • 2. 4. Обработка экспериментальных данных
      • 2. 4. 1. Данные калориметрического метода
      • 2. 4. 2. Данные тензиметрического метода
  • ГЛАВА III. ТЕРМИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГИДРОФТОРИДОВ СТРОНЦИЯ И БАРИЯ
    • 3. 1. Термическая устойчивость гидрофторидов стронция
    • 3. 2. Термическая устойчивость гидрофторидов бария
    • 3. 3. Калориметрическое исследование процесса взаимодействия
      • 3. 3. 1. нитрата бария с плавиковой кислотой
      • 3. 3. 2. карбоната бария с плавиковой кислотой
      • 3. 3. 3. гидроксида бария с плавиковой кислотой
      • 3. 3. 4. карбоната стронция с плавиковой кислотой
        • 3. 3. 5. 1. гидрофторидов стронция с азотной кислотой
        • 3. 3. 5. 2. дигидрофторидов стронция с азотной кислотой
        • 3. 3. 6. 1. гидрофторида бария с азотной кислотой
        • 3. 3. 6. 2. дигидрофторида бария с азотной кислотой
    • 3. 4. Термодинамические характеристики гидрофторидов стронция и бария
  • ВЫВОДЫ

Получение, термическая устойчивость и термодинамические характеристики гидрофторидов стронция и бария (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

В современной химии, химической технологии и технике, доминирующая роль отводится фтору и фторсодержащим соединениям. Этому способствуют широкая распространенность с достаточным потенциальным запасом фторсодержащих минералов, уникальное электронное строение и химические свойства атома фтора. Многогранность химии фтора проявляется в широком применении фторсодержащих соединений в атомной энергетике, в черной и цветной металлургии, в качестве окислителей ракетных топлив, анодов и электролитов в химических источниках энергии, в электронике и электротехнике, в оптической промышленности, при изготовлении некоторых видов лазеров, люминофоров и чувствительных элементов дозиметрических приборов, в медико-биологической промышленности.

Нынешняя ступень развития химии фторидов связана с всесторонним исследованием строения, свойств и реакционной способности атомарного и ионизированного фтора, гидрофторид-анионов, колебательно-возбужденных эксимерных фторидов, соединений фтора с бором, фторсодержащих высокотемпературных фторорганических соединений.

При важной роли химии фтора в жизни современной цивилизации особое значение приобретает проблема экологии и защиты окружающей среды от влияния фторсодержащих соединений.

Другой важной проблемой современной химии является исследование процесса и продуктов взаимодействия растворенных веществ с растворителями, в частности, с неводными. В этой связи проблема изучения свойств фторидных соединений, в частности, гидрофторидов, которых насчитывается порядка несколько тысяч, приобретает особую актуальность.

Настоящая работа посвящена изучению термической устойчивости и термодинамических свойств гидрофторидов стронция и бария. Такие сведения в литературе или отсутствуют, или носят отрывочный характер, что не позволяет провести сравнительный анализ свойств гидрофторидов щелочноземельных металлов (ЩЗМ) в пределах подгруппы.

Цель н задачи исследования. Целью работы являются получение, исследование термической устойчивости, определение термодинамических характеристик гидрофторидов стронция и бария, а также выявление закономерности изменения этих свойств гидрофторидов ЩЗМ в пределах подгруппы.

Основные задачи работы:

— получение гидрофторидов стронция и бария;

— изучение термической устойчивости гидрофторидов стронция и бария, определение характера, интервала температур протекания и термодинамических характеристик процесса их термического разложения;

— определение термодинамических характеристик гидрофторидов стронция и бария, проведение системного анализа термодинамических характеристик гидрофторидов щелочноземельных металлов, а также выявление закономерности изменения термодинамических свойств этих соединений в пределах подгруппы.

Научная новизна. Методом калориметрии растворения определены энтальпии процесса взаимодействия нитрата, карбоната и гидроксида бария, карбоната стронция с растворами плавиковой кислоты, а также гидрофторидов стронция и бария с растворами азотной кислоты различных концентраций. Показана возможность и определены оптимальные условия получения гидрои дигидрофторидов стронция и бария.

Изучена термическая устойчивость гидрои дигидрофторидов бария и стронция, определены интервалы температур, характер и химическая схема, а также термодинамические характеристики процесса термического разложения этих соединений.

Независимыми методами получены взаимосогласованные термодинамические характеристики гидрои дигидрофторидов стронция и бария. На их основе полуэмпирическим методом сравнительного расчета произведена оценка термодинамических характеристик гидрофторидов всех щелочноземельных металлов.

Установлена закономерность изменения термодинамических характеристик гидрофторидов щелочноземельных металлов в пределах подгруппы.

Практическая значимость работы. Полученные сведения о термической устойчивости и термодинамических свойствах гидрофторидов стронция и бария способствуют более широкому, научно-обоснованному применению этих соединений в современных областях техники и технологии. Определение термодинамических характеристик гидрофторидов представляет справочный материал и пополнит банк термодинамических величин новыми данными. Результаты данной работы используются и могут быть применены в научных исследованиях и в учебном процессе в Таджикском национальном университете, в Таджикском техническом университете, в Институте химии АН и других вузах Республики Таджикистан.

Апробация работы. Основные разделы диссертационной работы доложены и обсуждены на научном семинаре факультета химической технологии и металлургии и научно-отчетных конференциях профессорско-преподавательского состава Таджикского технического университета (Душанбе, 2006;2008 гг.) — Республиканских научно-практических конференциях «Вода — для жизни» (Душанбе, ТГНУ, 2006 г.) и молодых ученых республики (Душанбе, 2005) — Международной конференции по химической термодинамике в России (Россия, Суздаль, 2007 г.) — II и III Международных конференциях «Перспективы развития науки и образования в XXI веке» (Душанбе, ТТУ, 2007;2008 гг.).

Публикации. По результатам исследований опубликовано 10 статьей и 2 тезиса докладов.

Объем диссертации. Диссертация представляет собой рукопись, изложенную на 124 страницах компьютерного набора и включает 50 таблиц, 29 рисунков, а также список литературы из 141 библиографического названия.

выводы.

1. Разработаны оптимальные условия получения гидрофторидов ЩЗМ состава MF2'HF, где п=1−2 и M=Sr, Ва, также п=2.5 для стронция, путем взаимодействия карбонатов стронция и бария, а также гидроксида бария с растворами плавиковой кислоты различной концентрации.

2. Изучены: термическая устойчивость, температурный интервал, характер процессов термического разложения полученных гидрофторидов ЩЗМ. Установлено, что процессы разложения изученных гидрофторидов протекают ступенчато с повышением температуры по схемам:

SrF2−2.5HF -0−5///'-аг=(285−370 ж) SrF22HF -2/№-йГ=(29,)-370) > SrF2, BaF2'2HF -" wv-w > BaF2'HF -///Г (362−400) > BaF2. Термическая устойчивость сходных гидрофторидов ЩЗМ возрастает от стронция к барию. По данным барограммы процесса термического разложения гидрофторидов получены уравнения и рассчитаны термодинамические характеристики как процессов, так и индивидуальных гидрофторидов стронция и бария.

3. Методом калориметрии растворения определена энтальпия основных процессов взаимодействия карбонатов стронция и бария, гидроксида бария и побочных реакций с растворами плавиковой кислоты различной концентрации. Также определена энтальпия процессов взаимодействия гидрофторидов стронция и бария с растворами азотной кислоты. На их основе рассчитаны величины энтальпии образования гидрофторидов стронция и бария.

4. С помощью экспериментальных результатов полуэмпирическими методами сравнительного расчета и аналитико-графического анализа рассчитаны термодинамические характеристики гидрофторидов составов MFfHF и MF2'2HF для всего ряда щелочноземельных металлов. Установлено возрастание термодинамической стабильности сходных гидрофторидов в ряду от Ca-«Sr-"Ba -» Ra.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Дж. Фтор и его соединения. — М.: Изд-во иностр.лит., 1953, 495 с.
  2. И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. М.: Госхимиздат, 1956, 718 с.
  3. А.А. На краю периодической системы. М.:Химия, 1985, 220 с.
  4. Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия.- М.: Мир, 1969, т.1−224 е., т. П-494 е., т. Ш-592 с.
  5. Morze D.E., Bull.Bur.Mines U.S.Dep.Intern. 1980, № 671, р.303−321.
  6. Водород. Свойства, получение, хранение, транспортирование, применение / Справочник. М.: Химия, 1989, 672 с.
  7. Russelberg М. Hydrogene et sesperspectives. Liege, 15−18 novem. 1976, p.17.
  8. .В. Введение в химическую технологию урана. -М.: Госатомиздат, 1961, 73 с.
  9. В.Б., Судариков Б. Н. Технология урана. М.: Госатомиздат, 1961,48 с.
  10. Э.Г., Ягодин Г. А. // Журнал неорган, химии, 1984, т.29. -С.489−498.
  11. В.Н., Товмаш Н. Ф., Ковтун Ю. В. // Докл. АН СССР, 1987, т.292, № 6. -С.1426.
  12. В.Н., Товмаш Н. Ф., Мишустин А. И. и др. // Электрохимия, 1988, т.24, № 7. -С.964
  13. Е.Е., Ардашникова Е. И., Поповкин Б. А., Борзенкова М. П. // Журн.неорг.химии, 1993, т.38. -С.389.
  14. Ю.М. // Координац.химия, 1997, т.23. № 2. -С.83.
  15. Celebration Volume to Commemmorate the Centenary of the Isolation of Flourine Chem., 1986, v.33, 399 p.
  16. Н. Новое в технологии соединений фтора. М.: Мир, 1984, 591 с.
  17. В.Н. Фториды вокруг нас // Соровский образовательный журнал, 1988, № 2, с.95−100.
  18. Р. Загрязнение воздушной среды. М.: Мир, 1979, 225 с.
  19. А.А., Федотова Т. Д. // Успехи химии, 1970, т.39, вып. 12, с. 2097.
  20. Jander G. Die cheme in wasserahnlichen Losungsmitteln. Springer, 1949.
  21. В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.: Мир, 1971, 363 с.
  22. Неводные растворители. Под ред. Т.Ваддингтона. М.: Химия, 1971, 27 с.
  23. Одрит JL, Клейнберг Д. Неводные растворители. Под ред. Я. М. Варшавского. М.: ИЛ., 1955, 296 с.
  24. И.И., Опаловский А.А Николаев Н. С. // Журн.неорган.химии, 1964, т.9,. -С.1696.
  25. Whitney E.D., Macharen R.O., Fogle С.Е., Hurle T.J. J. Amer.Chem.Soc., 1964, v.86, p.2583.
  26. И.И., Опаловский А.А Николаев Н. С. // Известия АН СССР, 1965. -С.744.
  27. Human Н.Н., Sheft I., Perkins A.J., et. 6th Intern. Symposium of Fluorine Chemistry, Abctracts, Durham, 1971, p.3.
  28. И.И., Опаловский А.А, Федотова Т. Д. // Журн.неорган.химии, 1966, т.11. -С.1930.
  29. И.И., Юданов Н. Ф., Опаловский А.А // Журн.неорган.химии, 1969, т.14. -С.3106.
  30. S.V., Grigorova К.А., Opalovsky А.А. 6th Intern.Symposium of Fluorine Chemistry, Abctracts, Durham, 1971, p. 35.
  31. Hannay W.B., Smyth C.P. J.Amer.Chem.Soc., 1946, v.68, p.171.
  32. Long R.W., Hildebrand J.H. J.Amer.Chem.Soc., 1943, v.65, p.182.
  33. Benesi H.A., Smyth C.P. J.Chem.Phys., 1947, v. 15, p.337.
  34. Oriani R.A., Smyth C. P J.Amer.Chem.Soc., 1948, v.70, p. 125.
  35. Bauer S.H., Beach I.J., Simons J.H. J.Amer.Chem.Soc., 1939, v.61, p.19.
  36. Jansen J., Bartell L.S. J.Chem.Phys., 1969, v.50, p.3611.
  37. Atoji M., Lipscomb W.N. Acta cryst., 1954, v.7, p.173.
  38. Giquere P.A., Lengin N. Canad. J. Chem., 1958, v.36, p.1013.
  39. Успехи неорганической и элементоорганической химии. Под ред. И. В. Тананаева.- М.: ИЛ., 1963, с. 216.
  40. Gutmann V., Lindgvist I.Z. Phus.chem., 1954, 203, p.250.
  41. Gutmann V., Svensk. Kem. Tidskr., 1955, 68, p.l.
  42. Klipatrick M., Luborscky F.E.- J. Amer.Chem.Soc., 1954, v.56, p.5685.
  43. Runner M.E., Balog G., Klipatrick M. J. Amer.Chem.Soc., 1956, v.78, p.5183.
  44. Frendenhagen K., Dahmlos J.Z. anorg.Chem., 1929, v. 178, p.272.
  45. Human H.H., Klipatrick M., Katz J.J. J. Amer.Chem.Soc., 1957, v.79, p.3668.
  46. В.Я., Медведев В. А. Фторная калориметрия.- М.: Наука, 1978, 296 с.
  47. King R.C., Armstrong G.T. J. Res. Nat.Bur.Stand., 72A, 1968, p. l 13.
  48. Greenberg E., Feder H.M., Hubbard W.N. First Internat.Conf. on Calorimetry and Thermodynamics. Warsaw, 1969, v.2.
  49. J.Chem.Thermodynamics 1978, v. 10, p.903−906.
  50. Jonson G.K., Smyth C.P., Hubbard W.N. J.Chem.Thermodynamics, 1973, v.5, p.793−809.
  51. А.А., Федотова Т. Д. Гидрофториды Новосибирск: Наука, Сибир.отд. АН СССР, 1973, 148 с.
  52. Ruff О., Staub L.Z. anorg. allg.Chem., 1933, v.212, p.399.
  53. Cady G.N. J.Amer.Chem.Soc., 1934, v.56, p. 1431.
  54. И.В. // Журн.общ.химии, 1941, т.11. -С.270.
  55. И.В. // Химия редких элементов, 1954, вып.1. -С.33.
  56. А.А., Федотова Т. Д. // Изв.СО АН СССР, сер.хим., 1967, вып.2. -С.54.
  57. Д.Д., Николаев Н. С. // Журн.неорг.химии, 1970, т.15, вып.11. -С.2538.
  58. Д.Д., Николаев Н. С. Система HF-BaF2-H20 при 0 °C // Журн.неорг.химии, 1971, т. 16, вып.З. -С.804.
  59. А.А., Тюленева Н. И. // Изв. АН СССР, сер. хим, 1969, вып.2. -С.804.
  60. А.А., Федотова Т. Д., Воронина Г. С. // Изв. АН СССР, сер. хим, 1969, вып.8. -С. 1940.
  61. Klipatrick М., Luborscky F.E.- J. Amer.Chem.Soc., 1953, v.2, p.577.
  62. Clifford A.E., Kongpricha S.J. Inorg.Nucl.Chem., 1961, v.18, p.270.
  63. Clifford A.E., Kongpricha S.J. Inorg.Nucl.Chem., 1961, v. l8, p.270.
  64. H.C., Власов C.B., Буслаев Ю. А., Опаловский А. А. // Изв. СО АН СССР, 1966, № 10. -С.47.
  65. Frleck В., Human Н.Н. Inorg.Chem., 1967, v.6, p. 1596.
  66. Э.Н., Брицына Ж. А. // Журн.неорг.химии, 1964, т.9, вып.4. -С.803.
  67. И.В., Габуда С. П., Федотова Т. Д. Опаловский А.А. // Докл. АН СССР, 1968, т.179. -С.362.
  68. В., Цуффанти С. Электронная теория кислот и оснований. — М.: Госхимиздат, 1949, 167 с.
  69. Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, V изд., 2004, 527 с.
  70. Kilpatric М., Lewis T.J. J.Amer.Chem.Soc., 1956, v.78, № 12, p.5186.
  71. Human H.H., Quarterman L.A., Kilpatric M., Katz J J. J.Phys.Chem., 1961, v.65, p.123.
  72. Berztlins J.J. Pogg.Ann., 1824, 1,17.
  73. Fremy E. Ann.Chim. Phys., 1856 (3), 47, 5.
  74. Moisssan H. Ann.Chim. Phys., 1884 (6), 3,5.
  75. Euler R.D., Westrum E.F. J. Phys.Chem., 1961, v.65, № 6, p.1291.
  76. Webb K.R., PrideauxE.B. J.Chem.Soc., 1939, p.lll.
  77. Winsor R.V., Cady G.H. J. Amer.Chem.Soc., 1948, v.70, № 70, p.1500.
  78. Adamczak R.L., Mattern J.A. Tieckelmann H.J. Phys. Chem., 1959, v.63, № 12, p.2063.
  79. Jache A.W., Cady G.N. J. Phys.Chem., 1952, v.55, № 5, p. 1106.
  80. Clifford A.R., Morris A.G. J.Inorg.Nucl.Chem., 1957, v.5, p.71.
  81. Pawlenko V.S. Z.anorg. allg.Chem., 1962, 315, p.136.
  82. H.C. // Изв. CO АН СССР, сер.хим., 1968, вып.2. -С.З.
  83. Д.Д., Парамзин А. С., Пирматова А. Н., Гамбург Н. Ш. // Журн.неорг.химии, 1971, т. 16, № 12. -С.2775.
  84. Frevel L.R., Rinn H.W. Acta cryst., 1962, v. 15, № 2, p.286.
  85. McGaw B.L., Ibers J.A. J. Chem.Phys., 1963, v.39, № 12, p.2677.
  86. Bradley R.S., Grase J.D., Munro D.C. Z.Krist., 1964, 120, p.349.
  87. Bozorth R.M. J. Amer.Chem.Soc., 1923, v.45, p.2128.
  88. Helmholz L., Rogers M.T. J. Amer.Chem.Soc., 1939, v.61, p.2590.
  89. Ibers J.A. J.Chem.Phys., 1964, v.40, p.402.
  90. Kruh R., Tuwa K., McEver T. E J. Amer.Chem.Soc., 1956, v.78, p.4256.
  91. Davis M.L., Westrum E.F. J. Phys.Chem., 1961, v.65, p.338.
  92. Cady J.H. J. Amer.Chem.Soc., 1934, v.56, p. 1431.
  93. E.F., Takahashi Y., Landee C., Kiwia H. 25th Annual Calorimetry Conference, Gaithersburg, Maryland, 1970.
  94. Forrester J.D., Senko M.E., Zalkin A., Templeton D. Acta cryst., 1963, v.16, p.58.
  95. Coyle B.A., Shroeder L.W., Ibers J.A. J. Solid State chem., 1970, v. l, p.386.
  96. Waddington T.C. Trans.Farad.Soc., 1958, 54, p.25.
  97. Neckel A., Kuzmany P.Z. Naturforsch., 1971, 26a, p.569.
  98. Pauling L. The Nature of the Chemical Bond. Cornel University Press, 1948, 297 p.
  99. Davies M.J. Chem.Phys., 1947, v.15, № 4, p.739.
  100. Fyfe W.S. J.Chem.Phys., 1953, v.21, № 1, p.2.
  101. Ketelear J.A. A.Rec.trav.chim., 1941, 60, p.523.
  102. Т.Д., Опаловский А. А., Гранкина 3.A., Соболев E.B. // Журн.структ.химии, 1967, № 8. -C.258.
  103. А.А., Федотова Т.Д, Соболев Е. В., Гранкина З. А. // Изв. СО АН СССР, сер.хим., 1968, вып.1. -С. 107.
  104. С.С. // Журн.физ.химии, 1960, т.34. -С.68.
  105. Е.Д., Опаловский А. А., Федотова Т. Д. // Изв. СО АН СССР, сер.хим., 1968, вып.2. -С.22.
  106. Westrum E.F., Burney G.A. J.Phys.chem., 1961, v.65, № 2, p.344.
  107. Wartenberg H., Bosse A.Z., Elektr., 1922, v.28, p.3 84.
  108. Miller A. R-J.Phys.Chem., 1967, 71, p. 1144.
  109. Л.П., Некрасов Ю. Д. // Журн.неорг.химии, 1966, № 11. -С.1723.
  110. Froning J.F., Richards M.K., Striclin T.W., Turnbull S. G Ind.Eng. Chem., 1947,39, p.275.
  111. Lenfesty F.A., Farr T.D., Brosher G. Ind. Eng. Chem., 1952, 44, 1448.
  112. Fischer J.J. Amer.Chem. Soc., 1957, 79, p.6363.
  113. Opalovsky A.A., Fedorov V.E., Fedotova T.D. J.Therm. Anal., 1970, 2, p.373
  114. Opalovsky A.A., Fedorov V.E., Fedotova T.D. J.Therm. Anal., 1969, 1, p.301.
  115. A.A., Федоров B.E., Федотова Т. Д. Тюленева Н.И. // Tp.II Всесоюзного симпозиума по неорганическим фторидам. М., 1970, с. 41.
  116. Opalovsky A.A., Fedorov V.E., Fedotova T.D. Third Intern. Conference on Termal Analysis, Abstracts. Davos, 1971.
  117. Cox J.D., Harrop D. Trans. Farad.Soc., 1965, 61, p.1328.
  118. Forcrand M. Comp.rend., 1911, 152, p. 1557.
  119. Selected Values of Cemical Thermodynamic Properties. Washington, Nat.Bur. Stand., 1952.
  120. Westrum E.F., Pitzer K.S. J. Amer.Chem.Soc., 1949, 71, p.1940.
  121. Higgins T.L., Westrum E.F. J.Phys.Chem., 1961, 65, p.830.
  122. .Н., Черкасов В. А., Раков Э. Г., Громов Б. В. // Труды МХТИ, 1968, вып.58, 33.
  123. Термические константы веществ. М.: АН СССР, ИВТ, вып. Х, 1981.
  124. Сох J.D., Wagman D.D. and Medvedev V.A. Codata К. -Thermodynamics, Hemisphere Pub.Corp., New York, 1989.
  125. Gurvich L.V., Veyts I.V. and Alcock C.B. Termodinamics Properties of Individual Subst., Fourth Edition, vol.1, Hermisphere Pub.Corp., N. Y, 1989.
  126. Gurvich L.V., Veyts I.V. and Alcock C.B. Termodinamics Properties of Individual Subst., Fourth Edition, vol.1, CRC Press, Boca Rafon, FL, 1994.
  127. A.P., Абдукадырова С. А., Шарипов Д., Орипов С., Икрами Д. Д. Взаимодействие карбоната бария с разбавленными растворами плавиковой кислоты // Докл. АН ТаджССР., 1984, т.27, № 6. -С. 320.
  128. А.Р., Абдукадырова С. А., Шарипов Д., Икрами Д. Д. Взаимодействие крбоната бария с концентрированными растворами фтористоводородной кислоты // Докл. АН ТаджССР, 1986, т.29, № 5. -С.287.
  129. Д.К., Шарипов Д. Ш., Бадалов А. Б., Исломова М. С. Энтальпия образования гидрофторидов бария // Докл. АН Респ. Таджикистан, 2005, т.48, № 11−12. -С.65.
  130. К.Б., О влиянии виртуальных орбиталей атомов щелочных и щелочноземельных металлов на устойчивость их комплексов // Журн.неорган.химии, 1990, т.35, вып. З, с.699−703.
  131. Г. И. Физические методы неорганической химии. Минск: Высшая школа, 1975, 261 с.
  132. Г. И., Суворов А. В. Заводская лаборатория, 6, 1959, с.750.
  133. Хроника от научн. совета по хим.термод.при ИОНХ АН СССР // Ж.Ф.Х., 1965, 39,5, с. 1298.
  134. В.П., Лопаткин А. А. Математическая обработка физико-химических данных. М.: Изд. МГУ, 1990, 135 с.
  135. М.Х. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств. — М.: Наука, 1965, 401 с.
  136. .А. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций. -М.: Химия, 1975, 535 с.
  137. Ю.В. Определение теплот образования фторидов некоторых редкоземельных элементов: — Диссертация на соискание ученой степени кандидата химических наук.- Ленинград, 1967, 49 с.
  138. М.Х., Карапетьянц М. Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ.- М.: Химия, 1968.
  139. А.И., Жарский И. М. Большой химический справочник. Мн.: Современная школа, 2005.-608с.
  140. Справочник химика, т.1. Л.: Химия, 1971.
  141. Термические константы веществ. Выпуск I. // Под ред.акад.Глушко В. П. Москва, 1965, С. 42.
Заполнить форму текущей работой

Сдать сессию!