Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7, 1 г?

Дано: m (P₂O₅)=7,1 г.

Найти: m (Р) =?

Решение: записываем уравнение реакции горения фосфора и расставляем стехиометрические коэффициенты.

4P+ 5O₂ = 2P₂O₅

Определяем количество вещества P₂O₅, получившегося в реакции.

н (P₂O₅) = m (P₂O₅)/ М (P₂O₅) = 7,1/142 = 0,05 моль.

Из уравнения реакции следует, что н (P₂O₅)= 2*н (P), следовательно, количество вещества фосфора, необходимого в реакции равно:

н (P₂O₅)= 2*н (P) = 2* 0,05= 0,1 моль.

Отсюда находим массу фосфора:

m (Р) = н (Р) * М (Р) = 0,1* 31 = 3,1 г.

В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

Дано: m (Mg)=6 г; m (Zn)=6,5 г; н.у.

Найти: V (H₂) =?

Решение: записываем уравнения реакции взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и расставляем стехиометрические коэффициенты.

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂^.

Mg + 2 HCl = MgCl₂ + H₂^.

Определяем количества веществ магния и цинка, вступивших в реакцию с соляной кислотой.

н (Mg) = m (Mg)/ М (Mg) = 6/24 = 0,25 моль н (Zn) = m (Zn)/ М (Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль.

Из уравнений реакции следует, что количество вещества металла и водорода равны, т. е., определяем количество водорода, получившегося в результате двух реакций:

н (Н₂) = н (Mg) + н (Zn) = 0,25 + 0,1= 0,35 моль.

Рассчитываем объем водорода, выделившегося в результате реакции:

V (H₂) = V_m * н (H₂) = 22,4 * 0,35 = 7,84 л.