Результаты эксперимента. 
Синтез трехвалентного железа

Высушенное вещество с помощью стеклянной палочки перенесли на предварительно взвешенную кальку и взвесили полученную соль на электронных весах.

m полученного оксида = 2,51 г.

Рассчитаем практический выход Fe₂O₃

з = (m_пр/m_теор)· 100% = (2,51/3)· 100% = 84%.

Рассчитаем погрешность:

Дm = | m_пр— m_теор| = | 2,51 — 3 | = 0,49 г у = (Дm/m_теор)· 100% = (0,49/3)· 100% = 16%.

Заключение

железо гематит кислота трехвалентный Полученный порошок оксид железа (III) красно-коричневого цвета. Обладает хорошей растворимостью в воде и кислотах, проявляет амфотерные свойства, образуя ферриты.

Практический выход оксида составляет 84%, а погрешность — 16%. Погрешность объясняется потерями вещества при переносе вещества из стакана на фильтровальную бумагу и из фильтровальной бумаги в тигель.

Выбранная нами методика синтеза не требует больших затрат средств и электроэнергии, проста в использовании.

Список использованной литературы

• 1. Скорик Н. А. Неорганическая химия: лабораторные, семинарские и практические занятия / Н. А. Скорик, Л. П. Борило, Н. М. Коротченко. Томск: изд-во Том. ун-та, 1997. 252 с.
• 2. Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия: учебник для студ. вузов / В. И. Спицын, Л. И. Мартыненко. М.: Изд-во МГУ, 1994. 624 с.
• 3. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: учебник для студ. нехим. вузов / Р. Рипан, И. Четян. М.: Изд-во МИР, 1971. 872 с.
• 4. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия: учебник для студ. вузов / Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. М.: Изд-во МИР, 1969. 592 с.