Соединения азота (II) и азота (IV). Строение молекул оксидов, добыча в лаборатории и промышленности. 
Химические свойства: отношение к воде, раствора щелочи, окислительно-восстановительных свойств

Соединения азота со степенью окисления +2.

Оксид азота (II) NO. Бесцветный газ, запах и вкус которого установить не удается, так как при обычной температуре и давлении в соприкосновении с воздухом он окисляется до оксида азота (IV). Трудно сжижающийся газ, tкип=-152оС, tпл=-164оС. Ядовитый газ. Плотность относительно воздуха 1,039. Растворимость в воде относительно мала. Плохо растворяется в водном растворе поваренной соли. Водный раствор нейтрален. Обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Характерными являются реакции присоединения.

Наличие неспаренного электрона обусловливает склонность NO к образованию слабосвязанных димеров N2O2. Это непрочные соединения с ДH° димеризации около 17 кДж/моль. Жидкий оксид азота (II) на 25% состоит из молекул N2O2, а твёрдый оксид целиком состоит из них.

Получение

Оксид азота (II) — единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200—1300 °C) или в электрическом разряде. В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах (тепловой эффект реакции ?180,9 кДж):

и тотчас же реагирует с кислородом:

При понижении температуры оксид азота (II) разлагается на азот и кислород, но если температура падает резко, то не успевший разложиться оксид существует достаточно долго: при низкой температуре скорость распада невелика. Такое резкое охлаждение называется «закалкой» и используется при одном из способов получения азотной кислоты.

В лаборатории его обычно получают взаимодействием 30%-ной HNO3 с некоторыми металлами, например, с медью:

Более чистый, не загрязнённый примесями NO можно получить по реакциям:

Промышленный способ основан на окислении аммиака при высокой температуре и давлении при участии Pt, Cr2O3 (как катализаторов):