Метод электронного баланса

Необходимо помнить основные правила составления уравнений методом электронного баланса:

• а) сумма электронов, отдаваемых всеми восстановителями, равна сумме электронов, принимаемых всеми окислителями;
• б) число одноименных атомов в левой и правой частях уравнения должно быть одинаково.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций легче провести в несколько стадий: 1) установление формул исходных веществ и продуктов реакции; 2) определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции; 3) определение числа электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем, и коэффициентов при восстановителях и окислителях; 4) определение коэффициентов при всех исходных веществах и продуктах реакции, исходя из баланса атомов в левой и правой частях уравнения.

Обратите внимание на то, что при взаимодействии металлов с кислотами-окислителями (H₂S0₄^_K) HN0₃) последние не только восстанавливаются, но и расходуются на образование соли (без изменения степени окисления), поэтому перед формулой кислотыокислителя ставится суммарный коэффициент. В нашем примере один атом S⁺⁶ восстановился до S^-2, и еще четыре атома S⁺⁶ не изменили степени окисления, поэтому перед формулой H₂S0₄ коэффициент 5.

В тех случаях, когда в ОВР участвуют два восстановителя, входящих в состав одного вещества, и один окислитель или наоборот (несколько окислителей и один восстановитель), то суммируют все «отданные» или все «принятые» электроны, и лишь после этого находят дополнительные множители.