Натрия нитрит: описание, физические свойства, подлинность, количественное определение, применение

Натрия нитрит NaNO2 — белые или со слабо-желтым оттенком гигроскопические кристаллы. Легко растворим в воде, трудно растворим в этаноле. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабощелочную реакцию (рН = 9) и проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

Натрия нитрит дает положительные реакции на ион натрия. Растворы натрия нитрита дают цветную реакцию с дифениламином в среде концентрированной серной кислоты. Вначале происходит необратимое окисление дифениламина в дифенилбензидин:

Затем молекула дифенилбензидина обратимо окисляется нитритом, нитратом до дифенилдифенохинондиимина (синее окрашивание):

Синее окрашивание при стоянии переходит в бурое, а затем в желтое.

От действия разведенной серной кислоты растворы натрия титрита разлагаются с выделением красно-бурых паров диоксида азота:

При действии на кристаллы антипирина двумя каплями разведенной хлороводородной кислоты и раствора натрия нитрита появляется зеленое окрашивание (нитрозоантипирин).

Количественное определение основано на восстановительных свойствах натрия нитрита при взаимодействии с избытком титрованного раствора перманганата калия в кислой среде:

Процесс протекает в течение 20 мин, после чего избыток перманганата калия определяют йодометрически (при добавлении йодида калия):

Натрия нитрит гигроскопичен, легко окисляется на воздухе, поэтому хранят его в темном месте, в хорошо укупоренных склянках из оранжевого стекла. При несоблюдении условий хранения он расплывается и желтеет вследствие выделения диоксида азота.

Натрия нитрит назначают внутрь (по 0,1−0,2 г на прием), подкожно и внутривенно (в виде 1%-ного раствора) как коронарорасширяющее средство при стенокардии.