Заключение. 
Химия и биологическая роль элементов IIБ-группы

Побочную подгруппу элементов второй группы периодической системы составляют: цинк (Zn), кадмий (Cd), ртуть (Hg). Электронные конфигурации имеют вид: nD10nS2. Они в соединениях проявляют степени окисления +2, для ртути характерна степень окисления +1. Сверху вниз в подгруппе ослабевают основные и восстановительные свойства, т. е. возрастает неметалличность элементов.

Ртуть. Один из самых опасных и высокотоксичных элементов, обладающий способностью накапливаться в организме растений, животных и человека. Токсичность ртути зависит от вида ее соединений, которые по-разному всасываются, метаболизируются и выводятся из организма.

Цинк. Цинк присутствует во многих пищевых продуктах и напитках, особенно в продуктах растительного происхождения. Суточная потребность в цинке взрослого человека составляет 15 мг. Цинк и его соединения малотоксичны. Однако избыток цинка вызывает токсическое действие на организм. Токсические дозы солей цинка действуют на желудочно-кишечный тракт.

Кадмий. Кадмий представляет собой один из самых опасных токсикантов из внешней среды. Кадмий опасен в любой форме — принятая внутрь доза в 30 — 40 мг уже может оказаться смертельной. Больше всего кадмия мы получаем с растительной пищей.

Роль этой группы элементов в жизни человека очень велика. От применения в быту до участия некоторых из них множествах биохимических реакциях организма животных и в частности человека.

Поэтому изучение их очень важно как для специалиста химико-биологического факультета так и для людей других специальностей.