ОВ свойства серы и ее соединений

Сера является окислителем. Образует соединения со всеми металлами (кроме золота, платины и иридия). Соли — сульфиды. Для получения солей требуется нагревание. Со ртутью сера соединяется сразу при соприкосновении в обычных условиях.

Hg+S=Hg (+2)S (-2).

S (0)+2e=S (-2) окислитель.

Hg (0)-2e=Hg (+2) восстановитель В реакции с водородом сера является окислителем:

H2+S=H2S.

S (0) + 2e=S (-2).

SОкислитель H2(0) — 2*1e=2H (+).

H2-Восстановитель Вместе с тем, если сера вступает в реакцию с более сильным окислителем, например кислородом, она ведет себя как восстановитель:

S+O2=SO2.

S (0) — 4e=S (+4).

O2(0) + 2*2e=2O (-2).

S0-Восстановитель O2-Окислитель Таким образом, сера по своим свойствам может быть как окислителем, так и восстановителем. SO3(+6) Оксид серы (VI) SO2(+4) Оксид серы (IV) H2S (-2) Сероводород Степень окисления +6 может только уменьшаться. Значит, все соединения, где сера проявляет степень окисления +6, будут окислителями, так как понижение степени окисления происходит за счет принятия электронов. Например, H2SO4-серная кислота, K2SO4-сульфат калия и т. д. Соединения, в которых сера проявляет степень окисления +4 (H2SO3-сернистая кислота, соли-сульфиты), в химических реакциях выступают как окислители:

SO2+2H2S3S+2H2O.

Или как восстановители (что более характерно): SO2+O22SO3 Соединения, в которых сера проявляет степень окисления -2 (соли называются сульфидами), могут быть восстановителями:

2H2S+3O2=2H2O+2SO2.

S (-2) -6e=S (+4).

2H2S+O2=2H2O+2S.

S (-2) -2e=S (0).