Характеристика оксида магния

Оксид магния MgO — типичный основный оксид; белое мелкокристаллическое вещество, нерастворимое в воде; приготовленное особым образом может взаимодействовать с горячей водой (для MgO нехарактерно). Плавится при 2800 °C. В технике и строительной химии этот оксид называют жженой магнезией. Взаимодействует с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, карбидом кальция, углеродом (при высокой температуре). Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида магния с серной кислотой, диоксидом кремния, оксидом алюминия. Оксид магния реагирует с водными растворами солей магния:

Это свойство используется при твердении магнезиальных вяжущих.

Жженую магнезию получают разложением магнезита:

Оксид магния применяют для получения магния, как магнезиальное вяжущее (магнезитовый цемент) и при изготовлении магнезитовых огнеупоров.

Характеристика гидроксида магния

Гидроксид магния Mg (OH)₂ — белое твердое, нерастворимое в воде вещество, электролит средней силы. Проявляет основные свойства. Реагирует с кислотами; состав продуктов реакции зависит от соотношения компонентов:

Если смешать при интенсивном перемешивании 1 моль основания и 1 моль кислоты, то получается основная соль и вода:

Водная суспензия гидроксида магния реагирует с углекислым газом, при этом в первой стадии образуется карбонат магния, а во второй — гидрокарбонат:

Эта реакция (II стадия) характеризует химическое выветривание магнезита и доломита и является источником временной магниевой жесткости. Гидроксид магния разлагается при нагревании.

Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия доломита с водным раствором углекислого газа; б) разложения гидроксида магния.

Гидроксид магния получают при взаимодействии водных растворов солей магния и щелочей либо гидроксида аммония.

Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфата магния с гидроксидом натрия и гидроксидом аммония, взятых в избытке.