Амфотерность. 
Хром, молибден, вольфрам

Амфотерность рассматриваемых металлов проявляется в том, что они образуют оксоанионы, комплексные соединения и кислоты. Так, CrO₃ при действии основания и даже кислоты образует анионные соединения типа K₂CrO₄ или K₂Cr₂O₇ и H₂CrO₄ или H₂Cr₂O₇. Соли калия играют важную роль в аналитической химии, являясь окислителями для количественного определения железа, иодид-иона, а также для реакции осаждения яркожелтого хромата свинца. Между кислотами хрома существует равновесие:

2HCrO₄— + 2H⁺ H₂Cr₂O₇ + H₂O.

В кислой среде преобладают бихромат-ионы, в щелочной — хромат-ионы. H₂CrO₄ — достаточно сильная кислота, диссоциирующая на H⁺ и HCrО₄-, но получить NaHCrO₄невозможно, так как в растворе ион HCrO₄— димеризуется в Cr₂O₇^2-. Молибдаты MoO₄^2- и вольфраматы WO₄^2- образуются при взаимодействии MO₃ с основаниями. При подкислении растворов этих солей происходит полимеризация в результате реакции конденсации (с выделением воды) и образования связей типа М-О-М. (Это свойство не наблюдается у больших ионов непереходных элементов и, очевидно, объясняется отсутствием склонности к образованию двойных связей и сильной тенденцией к образованию одинарной связи с окружающими группами ОН-.) Такие полисоединения классифицируют по количеству оксометаллических единиц. Если в соединении один и тот же металл координирует анионные группы и входит в их состав, то такие соединения называются изополисоединениями (типа кислоты или соли). Если в состав такого иона входят два атома разных элементов, то соединение называется гетерополисоединением (кислота или соль). Структура этих соединений представляет собой цепь MoO₆-октаэдров, соединенных по граням со вторым металлическим атомом (Si или As).