Растворы, как многокомпонентные системы. 
Ионные уравнения реакций. 
Условия смещения ионных равновесий

Раствор — гомогенная многокомпонентная система. Для веществ с близкими свойствами и неограниченной взаимной растворимостью понятия «растворитель» и «растворенное вещество» относительны. При ограниченной взаимной растворимости растворителем считают тот компонент, структуру которого сохраняет раствор.

Растворимостью вещества называется его максимально возможная, равновесная при данной температуре концентрация. В большинстве таблиц она задается в граммах вещества, содержащегося в 100 г растворителя. Раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом, называется насыщенным. Насыщенный раствор представляет собой гетерогенную систему.

Дисперсными системами называются системы, состоящие из некоторого вещества, в котором в очень мелком виде распределено другое вещество. Распределенное вещество называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена дисперсная фаза — дисперсионной средой. Если частицы дисперсной фазы имеют размер порядка размеров молекул (<10−8 м), то дисперсную систему. Различные типы дисперсных систем являются предметом изучения в Коллоидной химии — одном из важнейших разделов химической науки, называют раствором (истинным раствором).

Простейшие составные части раствора, которые могут быть выделены в чистом виде, называются компонентами раствора. Обычно компонент, находящийся в избытке, считают растворителем, а остальные — растворенными веществами. Если один из компонентов — вода, то ее обычно принимают за растворитель.

Концентрация — величина, выражающая относительное содержание данного компонента в растворе. Существуют следующие основные способы выражения концентрации растворов.

Массовая доля — величина, показывающая, какую долю от массы раствора составляет масса растворенного вещества:

Молярная концентрация (молярность) — величина, показывающая, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 литре раствора:

(моль/л),.

где нв-ва — количество растворенного вещества в растворе, моль; Vр-ра — объем раствора, л.

Нормальная концентрация (нормальность, эквивалентная концентрация) — величина, показывающая, сколько эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 литре раствора:

(экв/л),.

где nв-ва — количество растворенного вещества в растворе, экв; Vр-ра — объем раствора, л.

Довольно часто химический эквивалент трактуется не как единица количества вещества, а как условная частица. Тогда nв-ва необходимо воспринимать как количество молей эквивалента.

Моляльная концентрация (моляльность) — величина, показывающая, сколько молей растворенного вещества в растворе приходится на 1 кг растворителя:

(моль/кг) где нв-ва — количество растворенного вещества в растворе, моль; mр-ля — масса растворителя в растворе, кг.

Титр — величина, показывающая, какая масса растворенного вещества содержится в 1 мл раствора:

(г/мл) где mв-ва — масса растворенного вещества в растворе, г; Vр-ра — объем раствора, мл.

Мольная доля вещества в растворе представляет собой отношение числа молей этого вещества к суммарному количеству молей всех компонентов раствора:

.

где нв-ва — число молей компонента, для которого определяется мольная доля; n — количество компонентов раствора.

Растворимость — способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Она характеризуется концентрацией насыщенного раствора. Растворимость часто выражают количеством граммов растворяемого вещества в 100 г растворителя. Если раствор содержит растворенного вещества больше, чем это соответствует растворимости при данной температуре, то он называется пересыщенным. Возможность существования пересыщенного раствора объясняется трудностью возникновения центров кристаллизации. В случае растворения твердых или жидких веществ в жидкостях растворимость возрастает с повышением температуры, а для газов — убывает. На растворимость газов большое влияние оказывает давление.

Ионные реакции — реакции между ионами в растворе.

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl.

можно представить в ионном виде (реакция расписывается на ионы, не расписываются осадки, газы, вода, слабые кислоты и основания, а также малорастворимые и нерастворимые соединения) например AgCl нерастворим в воде и на ионы не расписывается:

Ag+ + NO3? + Na+ + Cl? = AgCl + Na+ + NO3?

Одинаковые ионы сокращаются и получается сокращенное ионное уравнение. Так как взаимодействие произошло между ионами Ag+ и ионами Cl?, то выражение.

Ag+ + Cl? = AgCl.

и есть ионное уравнение рассматриваемой реакции. Оно проще молекулярного и в то же время отражает сущность происходящей реакции.