Физические свойства. 
Органическая химия

Низшие кислоты (до С₄) — легкоподвижные бесцветные жидкости с характерным острым запахом, они смешиваются с водой во всех соотношениях.

Большинство кислот с числом атомов углерода от 4 до 9 — маслянистые жидкости с неприятным прогорклым запахом, хуже растворимы в воде. Кислоты с 10 и более углеродными атомами — твердые вещества, не имеют запаха, нерастворимы в воде.

Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения и плавления (даже по сравнению со спиртами). Например, уксусная кислота имеет температуру кипения 118,5 °С, а этиловый спирт — 78,3 °С. Это объясняется тем, что для кислот характерна значительная ассоциация за счет водородных связей между водородом гидроксильной группы одной молекулы кислоты и карбонильного кислорода другой. Ассоциация может быть линейной.

(энергия одной водородной связи — около 7 ккал/моль),.

но более характерной для кислот является циклическая димерная ассоциация:

Водородные связи в кислотах отличаются большей прочностью, чем в спиртах, так как связь О—Н в молекулах кислот более поляризована.

Не только в твердом и жидком состояниях, но даже в газообразном состоянии и в растворах в углеводородах большая часть кислот находится в ассоциированном состоянии — в виде димеров, которые распадаются на мономеры только при высоких температурах.

Температуры кипения карбоновых кислот закономерно плавно возрастают с увеличением длины цепи. Для температур плавления кислот нормального строения характерна своеобразная зависимость: каждая кислота с четным числом углеродных атомов в молекуле плавится при более высокой температуре, чем два ее соседа с нечетным числом атомов углерода.

Это явление объясняют различным пространственным расположением метальной и карбоксильной групп относительно друг друга: