Вторая группа катионов

Кальций

1. Оксалат аммония образует с ионами кальция кристаллический осадок СаС2О4•Н2О:

Ca2+ + C2O42? = CaC2O4v.

Осадок растворим в сильных кислотах, но нерастворим в CH3COOH:

СаС2О4 + 2НСl = СаС12 + Н2С2О4.

Предел обнаружения кальция — 20 мкг. Мешают Ва (II) и Sr (II), дающие с (NH4)2C2O4 аналогичные осадки. Отличительной особенностью осадков ВаС2О4 и SrС2О4 является их растворимость в уксусной кислоте:

• 2ВаС2О4 + 2СН3СООН = Ва (НС2О4)2 + Ва (СН3СОО)2.
• 2. Гексацианоферрат (II) калия при рН > 7 в присутствии NH4C1 взаимодействует с ионами кальция с образованием белого кристаллического осадка состава Kn (NH4)mCaFe (CN)6, где n и т в зависимости от условий могут меняться от 0 до 2:

CaCl2 + K4Fe (CN)6 + NH4C1 = KNH4CaFe (CN)6v + 3KC1.

Осадок нерастворим в СН3СООН. Это позволяет отличить его от SrCO3, который может образоваться в присутствии ионов СО32? в щелочных растворах. Предел обнаружения кальция — 50 мкг. Мешают Ва (II) и Mg (II).

• 3. Серная кислота (микрокристаллоскопическая реакция). В разбавленных растворах ион кальция образует с серной кислотой характерные игольчатые кристаллы CaSO4•2H2O. Предел обнаружения кальция — 1 мкг. Мешают Pb (II), Ва (II) и Sr (II), если они присутствуют в 10-кратном количестве по отношению к кальцию.
• 4. Окрашивание пламени. Летучие соли кальция (СаС12, Ca (NO3)2) окрашивают пламя газовой горелки в кирпично-красный цвет. В спектроскопе прямого зрения наблюдают зеленую линию при 554 нм и красную линию при 622 нм. Линии расположены симметрично относительно линии натрия 590 нм.