Сильные электролиты — диссоциация, количественная характеристика диссоциации сильных электролитов. 
Расчет концентрации ионов в растворах солей, щелочи, сильных кислот

Согласно теории электролитической диссоциации, соли, кислоты, гидроксиды, растворяясь в воде, полностью или частично распадаются на самостоятельные частицы — ионы.

Процесс распада молекул веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя называют электролитической диссоциацией. Вещества, диссоциирующие на ионы в растворах, называют электролитами.

Для количественной характеристики процесса диссоциации введено понятие степени диссоциации. Степенью диссоциации электролита (б) называется отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы (n), к общему числу его молекул в растворе (N), или б =.

Степень электролитической диссоциации принято выражать либо в долях единицы, либо в процентах. Электролиты со степенью диссоциации больше 0,3 (30%) обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 0,03 (3%) до 0,3 (30%)—средними, менее 0,03 (3%)—слабыми электролитами. Так, для 0,1 M раствора CH3COOH б = 0,013 (или 1,3%).

Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (б = 1).

К сильным электролитам относятся:

• 1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4, HМnO4);
• 2) основания — гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы (щелочи) — LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, а также гидроксиды щелочноземельных металлов — Ba (OH)2, Ca (OH)2, Sr (OH)2;.
• 3) соли, растворимые в воде