Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка амфолитов

Аминокислоты проявляют свойства и кислот, и оснований. Такие соединения представляют собой амфотерные электролиты или амфолиты. Существенно, что при растворении аминокислот в воде (а они в ней хорошо растворимы за счет полярных группировок NН 2 и СООН) аминои карбоксильная группа реагируют между собой с образованием биполярного иона (или амфиона). В таком виде аминокислоты и находятся в водном растворе. Аминокислоты обладают свойствами амфолитов. Их диссоциация, взятая на примере глицина, выражается суммарным уравнением. В случае биполярного иона аминокислоты, например, глицина, CN₃⁺ — CH₂COO^—, молекула электронейтральна. Такое состояние называется изоэлектрическим состоянием. То значение рН, при котором достигается изоэлектрическое состояние и при котором молекула не перемещается под воздействием внешнего электрического поля, называется изоэлектрической точкой.

Концентрация растворов и способы их выражения

Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называются концентрированными, с малой разбавленными. Концентрацию растворов можно выражать по-разному. В химической практике наиболее употребительны следующие способы выражения концентраций: Числом единиц массы (например, числом граммов) растворенного вещества, содержащимся в 100 единицах массы (например, в 100 граммах) раствора (процентная концентрация по массе). Например, 15% раствор хлорида натрия — это такой раствор, в 100 г которого содержится 15 г SаС 1 и 85 г воды. Числом молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Концентрация, выраженная этим способом, называется мольно-объемной концентрацией или молярностью и обозначается буквой М. Так, 2 М Н₂S0₄ обозначает раствор серной кислоты, в каждом литре которого содержится два моля, т. е. 196 г, Числом эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора. Концентрация, выраженная этим способом, называется эквивалентной концентрацией или нормальностью и обозначается буквой н. Так, 2 н. Н₂SО ₄значает раствор серной кислоты, в каждом литре которого содержится два эквивалента, т. е. 98 г Н₂SO₄. Числом молей растворенного вещества, приходящихся на 1000 г растворителя. Концентрация, выраженная этим способом, называется мольно-массовой концентрацией или модальностью и обозначается буквой т. Так, 2т Н₂SО ₄ означает раствор серной кислоты, в котором на 1000 г воды приходится два моля Н₂SО₄. Мольно-массовая концентрация раствора, в отличие от его молярности, не изменяется при изменении температуры. Отношением числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся, в растворе. Концентрация! выраженная этим способом, называется мольной долей данного вещества и обычно обозначается для растворителя N₁, а для растворенных веществ — N₂, N₃ и т. д. Объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям.