Порядок реакции. 
Химическая кинетика. 
Катализ. 
Равновесие

Чтобы записать кинетическое уравнение реакции, необходимо экспериментально определить величину константы скорости и показателей степени при концентрациях реагирующих веществ. Показатель степени при концентрации каждого из реагирующих веществ в кинетическом уравнении химической реакции есть частный порядок реакции по данному веществу. Сумма показателей степеней в кинетическом уравнении химической реакции представляет собой общий порядок реакции.

Порядок химической реакции есть формально-кинетическое понятие, физический смысл которого для элементарных (т.е. одностадийных) реакций заключается в следующем: порядок реакции равен числу одновременно изменяющихся концентраций. В случае элементарных реакций порядок реакции может быть равен сумме коэффициентов в стехиометрическом уравнении реакции и совпадать с молекулярностью реакции; однако в общем случае порядок реакции определяется только экспериментально, зависит от условий проведения реакции и не связан со стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции. Стехиометрическое уравнение реакции представляет собой уравнение материального баланса и не может определять характера протекания этой реакции во времени. Поэтому существуют реакции нулевого порядка (например, разложение некоторых соединений на поверхности различных фаз), дробного и даже отрицательного порядка.