Эквивалент окислителя и восстановителя. 
Редокс-индикаторы. 
Константа равновесия

Окислители и восстановители реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Эквиваленты определяют делением молярной массы на число электронов в уравнении.

Так, перманганат калия КМп0₄ (М= 158,0) в зависимости от кислотности среды восстанавливается по-разному:

• в кислой среде.

• в нейтральной и слабощелочной средах.

• в сильнощелочной среде.

Окислительный потенциал в кислой среде для иона Мп0₄ составляет 1,51 В и является более высоким, чем в нейтральной или щелочной среде. При титровании перманганатом в кислой среде, как правило, не применяют индикаторы, так как реагент сам окрашен и является чувствительным индикатором: избыточная капля КМп0₄ окрашивает раствор в бледно-розовый цвет. Это так называемое безиндикаторное титрование.

Применяют индикаторы, которые вступают в специфическую реакцию с окислителем или восстановителем (CNS с Fe³~ образует кроваво-красную окраску комплекса, крахмал — синюю окраску с иодом).

Существуют индикаторы, которые меняют свою окраску в зависимости от потенциала, — редокс-индикаторы (табл. 6.1).

Таблица 6.1

Редокс-индикаторы

Константа равновесия в окислительно-восстановительных реакциях рассчитывается из стандартных потенциалов обеих окислительных пар по формуле.

где <�р®_кисл и ф°_восст — стандартные потенциалы пар, соответствующих взятым окислителю и восстановителю; п — число е.

Чем больше разница стандартных потенциалов обеих пар, тем больше значение константы равновесия и тем полнее идет реакция до конца.