Слабительный препарат Магний сульфат (MgSO4)
Бесцветные кристаллы, призматической формы, выветривающиеся на воздухе. Хорошо растворим в воде, лучше в горячей, не растворяется в спирте. Наблюдается белый осадок с 8 — оксихинолином в присутствии NH4OH и NH4Cl дает зеленовато-желтое окрашивание. Комплексонометрия, прямое титрование, перерасчет проводят на сухое вещество, s=1. Титруют раствором натрия эдетату до перехода фиолетового в синее… Читать ещё >
Слабительный препарат Магний сульфат (MgSO4) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
MgSO4*7H2O.
Получение:
Открыт в 1695 году ботаником Горю в Лондоне. В 1710 году в Англии ее стали получать из морской воды. В промышленности получают из магнезита. Растворение магнезиту в горячей кислоте сульфатной разведенной:
MgCO3 + H2SO4= MgSO4 + H2O + CO2^.
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O.
Описание:
Бесцветные кристаллы, призматической формы, выветривающиеся на воздухе. Хорошо растворим в воде, лучше в горячей, не растворяется в спирте.
Подлинность:
MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4v+Na2SO4 + H2O.
— наблюдается белый осадок с 8 — оксихинолином в присутствии NH4OH и NH4Cl дает зеленовато-желтое окрашивание.
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4v-белый осадок.
Количественное определение:
1) Комплексонометрия, прямое титрование, перерасчет проводят на сухое вещество, s=1.
Титруют раствором натрия эдетату до перехода фиолетового в синее окрашивание:
2) Метод тилонометрии Робочий раствор — 0,1н Трилон Б.
Id-кислотный хромтемно-синий.
среда-аммиачно-буферная.
C%=99−102%.
Применение в медицине:
В качестве слабительного средства по 15−30 г на прием внутрь.
При парентеральном применении магния сульфат оказывает успокаивающее действие на центральную нервную систему. Еще применяют как спазмолитическое, при гипертонической болезни, для обезболивания родов, в качестве противосудорожного средства, как желчегонное действие.
Магния сульфат выпускают в порошке и ампулах по 2,510 и 20 мл 25% раствора. 1,7,8,9].
