Оксиды. 
Основные классы неорганических соединений

Оксиды — это соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.

Состав оксидов выражается общей формулой:

где x — число атомов элемента, у — число атомов кислорода.

Числовые значения х и у определяется степенью окисления элементов.

Примеры формул оксидов: MgO, Na₂O, P₂O₅.

В названиях оксидов вначале указывают слово оксид в именительном падеже (от латинского названия кислорода «оксигениум»), а затем — название элемента в родительном падеже:

MgO — оксид магния, Al₂O₃ — оксид алюминия.

Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывается численное значение его степени окисления:

FeO — оксид железа (II) (читается: «оксид железа два»).

Fe₂O₃ — оксид железа (III) (читается: «оксид железа три»).

СО — оксид углерода (II) (читается: «оксид углерода два»).

СО₂ — оксид углерода (IV) (читается: «оксид углерода четыре»).

Оксиды

Классификация оксидов

Оксиды делятся на две группы: солеобразующие и несолеобразующие, а каждую из групп, в свою очередь, подразделяют на несколько подгрупп.

Несолеобразующие оксиды — это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.

Солеобразующие оксиды — это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или щелочами с образованием солей и воды. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные, амфотерные.

По агрегатному состоянию оксиды делятся на твердые (CaO, MgO, SiO₂, P₂O₅), жидкие (SO₃, H₂O, Cl₂O₇) и газообразные (CO₂, N₂O, NO, SO₂).

По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые (основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, практически все кислотные оксиды (кроме SiO₂)) и нерастворимые (все остальные основные оксиды, амфотерные оксиды, SiO₂).