Заказать курсовые, контрольные, рефераты...
Образовательные работы на заказ. Недорого!

Лабораторная работа «Гидролиз солей»

Реферат: Лабораторная работа «Гидролиз солей»
РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Опыт 6. Полный гидролиз В две пробирки внести по 5 капель раствора соли алюминия и к ней добавить 5 капель раствора Na2CO3. Наблюдать выпадение белого аморфного осадка и выделение CO2. Убедитесь в том, что в осадке находится AI (OH)3. В одной из пробирок осадок обработать разбавленной соляной кислотой, а в другой — раствором едкого натра. В обоих случаях наблюдать растворение осадка. Опыт 2… Читать ещё >

Лабораторная работа «Гидролиз солей» (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Опыт 1. Определение pH растворов кислот и оснований:

HCI, CH3COOH, NaOH, NH4OH.

На часовое стекло положить полоски универсального индикатора, нанести на них 1−2 капли испытуемого раствора и тотчас же сравнить окраску бумаги со шкалой универсального индикатора. Сделать выводы о силе электролитов. Записать уравнения диссоциации.

Опыт 2. На отдельные часовые стёкла положить полоски универсального индикатора и нанести на них 1−2 капли растворов: MgCI2, CuSO4, NaCI, Na2SO4, Na2CO3. Определить pH растворов этих солей, сравнивая со шкалой универсального индикатора. Какие из испытуемых солей подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этих солей.

Опыт 3. Влияние температуры на гидролиз В пробирку внести 5 капель раствора FeCI3 и 5 капель раствора CH3COONa одинаковой нормальности. Нагреть смесь до кипения. Наблюдать выпадение бурого осадка основных уксуснокислых солей железа. Написать уравнение реакции гидролиза уксуснокислого железа (III).

Опыт 4. Влияние разбавления раствора на гидролиз Нанести на часовое стекло 1−2 капли SbCI3 и 3−4 капли H2O. Наблюдать образование осадка основной соли Sb (OH)2CI, которая легко теряет воду.

Написать уравнение реакции гидролиза SbCI3 с образованием хлористого антимонила SbOCI.

Опыт 5. Обратимость гидролиза а) К раствору SbCI3 с осадком SbOCI (оп. 4) прилить 1−2 капли HCI до растворения осадка. Затем добавить 3 капли H2O.

Дать объяснение наблюдаемым явлениям.

б) Внести в пробирку 10 капель 0,5 н раствора CH3COONa и 1 каплю фенолфталеина. Нагреть жидкость до кипения. Наблюдать появление розовой окраски раствора. При охлаждении раствора окраска снова исчезает. Написать уравнение гидролиза CH3COONa. Дать объяснение наблюдаемым явлением.

Опыт 6. Полный гидролиз В две пробирки внести по 5 капель раствора соли алюминия и к ней добавить 5 капель раствора Na2CO3. Наблюдать выпадение белого аморфного осадка и выделение CO2. Убедитесь в том, что в осадке находится AI (OH)3. В одной из пробирок осадок обработать разбавленной соляной кислотой, а в другой — раствором едкого натра. В обоих случаях наблюдать растворение осадка.

Составить уравнения реакций.

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 250С.

Электролит.

К.

Азотистая кислота.

HNO2.

2,6 10−5.

Аммония гидроксид.

NH4OH.

4 10−4.

Борная кислота.

H3BO3.

K1.

5,8 10−4.

Бромноватистая кислота.

HOBr.

2,1 10−9.

Водорода пероксид.

H2O2.

K1.

2,6 10−12.

Кремниевая кислота.

H2SiO3.

K1.

K2.

  • 2,2 10−10
  • 1,6 10−12

Муравьиная кислота.

HCOOH.

1,8 10−4.

Сернистая кислота.

H2SO3.

K1.

K2.

  • 1,6 10−2
  • 6,3 10−8

Сероводород.

H2S.

K1.

K2.

  • 6 10−8
  • 1 10−14

Угольная кислота.

H2CO3.

K1.

K2.

  • 4,5 10−7
  • 4,7 10−11

Уксусная кислота.

CH3COOH.

1,8 10−5.

Фосфорная кислота.

H3PO4.

K1.

K2.

K3.

  • 7,5 10−3
  • 6,3 10−8
  • 1,3 10−12

Циановодород.

HCN.

7,9 10−10.

Щавелевая кислота.

H2C2O4.

K1.

K2.

  • 5,4 10−2
  • 5,4 10−5
Показать весь текст
Заполнить форму текущей работой

Сдать сессию!