Взрыв с серной кислотой и марганцовкой

Всем известно, что «марганцовка» довольно сильный окислитель. Но ангидрид марганцевой кислоты — Mn₂O₇, куда сильнее. Это соединение вызывает воспламенение, а порой и взрыв, при соприкосновении с различными органическими и другими веществами, ведь температура при которой высший оксид марганца разлагается на свободный кислород и низшие оксида марганца чуть выше 50 градусов.

Оборудование: марганцовокислый калий (марганцовка KMnO₄), концентрированная серная кислота (H₂SO₄), вата. Насыпьте маленькую горочку марганцовки. Полейте ее серной кислотой. Если кинуть ватку на горку то происходит хлопок и смесь воспламеняется. Опыт следует ставить только на открытом воздухе, т. к. при хлопке происходит большой разброс пачкающего продукта. Произошла реакция:

2Mn₂O₇+C₆H₁₀O₅=6CO₂+5H₂O+4MnO₂

Разноцветное пламя

Готовят насыщенные растворы бертолетовой соли в воде (около 8 г соли на 100 г воды), с добавлением различных солей. Из фильтровальной бумаги вырезают различные фигуры небольшого размера, опускают в соответствующий раствор и высушивают, повторяя эту операцию несколько раз, чтобы в порах бумаги появились кристаллики бертолетовой соли. Хорошо высушенные бумажные фигурки при поджигании быстро сгорают, образуя разное по цвету пламя. В качестве добавок к раствору бертолетовой соли берут по 2−3 г.

хлорида натрия (желтое пламя),.

нитрата стронция или хлорида лития (красное пламя),.

хлорида меди (изумрудное пламя),.

нитрата бария (зеленоватое пламя).

Часть бумажных фигурок пропитывают раствором бертолетовой соли без добавок (пламя приобретает фиолетовый оттенок).