Введение. 
Дополнительные главы неорганической химии

Алюминий (лат.Aluminium, от alumen — квасцы) — химический p-элемент III гр. главной подгруппы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,98. Серебристо-белый металл, легкий, пластичный, с высокой электропроводностью, tпл = 660 С.

Химически активен (на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой). По распространенности в природе занимает 3-е место среди элементов и 1-е среди металлов (8,8% от массы земной коры). По электропроводности алюминий — на 4-м месте, уступая лишь серебру, меди и золоту, что при дешевизне алюминия имеет огромное практическое значение.

Алюминия вдвое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых. Его плотность равна всего 2,7*103кг/м3. Алюминий имеет решётку гранецентрированного куба, устойчив при температурах от — 269С до точки плавления (660 С). Теплопроводность составляет 2,37 Втсм-1К-1. Отражательная способность полированной поверхности составляет более 90%.

Электронное строение, степени окисления

Радиус атома равен 0,143 нм. Помимо степени окисления равная 0 (присуща всем металлам) Т.к. атом имеет 3 валентных электрона, то почти во всех соединениях степень окисления у алюминия равна +3:

1s22s22p63s23p13d0.

Ст. ок.: 0, (+1), (+2), +3.

Менее характерны + 1 и + 2 (только выше 800 °C в газовой фазе).

Во внешнем электронном слое атома существуют свободные d-подуровни.

Алюминий один из самых активных металлов, т. е. является сильным восстановителем. Благодаря этому его координационноечисло в соединениях может равняться не только 4 (AlCl4-, AlH4-, алюмосиликаты), но и 6 (Al2O3,[Al (OH2)6]3+).

Ионизоэлектронен с ионами соседних по периоду элементов I и II группы и. Однако, благодаря большому заряду ядра и большому заряду иона размеры значительно меньше размеров ионов и. Это делает ион сильным поляризатором, и, соответственно, химическая связь с поляризующимися атомами и ионами носит в значительной степени ковалентный характер.

К числу наиболее характерных для Al (III) типов соединений относится оксиды (), гидрооксиды (Al) и ряд солей. Известны так же водородные соединения: полимерный гидрид, комплексные алюмогидриды типа M`Al и многочисленные соединения с металлами и неметаллами.