Контрольные вопросы. 
Общая и неорганическая химия

• 1. Какая реакция называется обратимой?
• 2. Что такое состояние равновесия?
• 3. Почему всегда подчеркивается, что химическое равновесие — равновесие динамическое?

• 4. Прекращается ли реакция после достижения системой состояния равновесия?
• 5. Существуют ли объективные критерии, заставляющие различать прямую и обратную реакции, или эти определения произвольны?
• 6. В чем заключается принцип микроскопической обратимости?
• 7. Для обратимой газофазной реакции

можно придумать множество самых фантастических механизмов. Придумайте 2−3 любых механизма и покажите, что в соответствии с принципом микроскопической обратимости: 1) выражение для константы равновесия не зависит от выбранного механизма и 2) парциальные давления всех участников равновесия входят в выражение для константы в степенях, соответствующих стехиометрическим коэффициентам.

8. Напишите выражение для констант равновесия следующих реакций, протекающих в газовой фазе:

9. Для равновесия в растворе.

константа равна Ю'⁴⁰. В какую сторону сдвинуто равновесие? Будет ли заметно идти реакция, если смешать вещества: а) А и В; б) С и D?

10. Будет ли константа равновесия указанных газофазных реакций проходить через единицу при изменении температуры:

11. Для реакции.

Можно ли пренебречь диссоциацией воды при 1 000 К?

• 12. Объясните, почему концентрации чистых конденсированных фаз не входят в выражение константы гетерогенного равновесия.
• 13. От чего зависит константа равновесия?
• 14. На основании принципа Ле Шателье определите, будет ли повышение общего давления способствовать образованию продуктов реакции:

15. Используя данные задачи 10, определите, будет ли повышение температуры способствовать синтезу аммиака.