Кислородные соединения (на примере соединений хлора)
Хлорноватистая кислота разлагается с выделением атомарного кислорода. На этом основан процесс отбеливания и стерилизации: С1207 — бесцветная маслянистая жидкость, взрывается при ударе; НС104 — жидкость, сильная кислота, существует в свободном виде. В ряду НСЮ —НСЮ2 —НСЮ3 —НСЮ4 уменьшается окислительная активность, увеличиваются устойчивость и сила кислоты. С102 — взрывчатый желтый газ. Это… Читать ещё >
Кислородные соединения (на примере соединений хлора) (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Наиболее характерные степени окисления хлора и соответствующие им оксиды и кислоты приведены в табл. 17.4.
Характерные степени окисления хлора и соответствующие им оксиды и кислоты.
Таблица 17.4
Степень окисления. | (+1). | (+3). | (+4). | (+5). | (+7). |
Оксид. | С12(). | Неуст. | С102 | ; | С1207 |
Кислота. (соль). | НСЮ хлорноватистая. (гипохлорит). | НСК)2 хлористая. (хлорит). | НС1()3 хлорноватая. (хлорат). | НСЮ4 хлорная. (перхлорат). |
Аналогичные кислоты (кроме аналогов хлористой) известны для брома и иода.
В ряду НСЮ —НСЮ2 —НСЮ3 —НСЮ4 уменьшается окислительная активность, увеличиваются устойчивость и сила кислоты.
С120 — взрывчатый желто-бурый газ, растворяясь в воде, он образует слабую НСЮ, существующую только в растворе.
НС102 — кислота средней силы, существует только в растворе.
С102 — взрывчатый желтый газ. Это единственный из оксидов галогенов, производящийся в промышленных масштабах.
НСЮ3 — сильная кислота, существует только в растворе.
С1207 — бесцветная маслянистая жидкость, взрывается при ударе; НС104 — жидкость, сильная кислота, существует в свободном виде.
Хлорноватистая кислота, гипохлориты Получение НСЮ: 
Хлорноватистая кислота разлагается с выделением атомарного кислорода. На этом основан процесс отбеливания и стерилизации:
Кислота и ее соли проявляют окислительные свойства: 