Координационный эффект. 
Методы концентрирования и разделения радионуклидов

Его связывают с проявлением специфических сил взаимодействия, т. е. сил близкодействия, которые по природе своей являются теми же, что и при образовании координационных (комплексных) соединений.

Этот эффект обнаружен, например, по отношению к ионам Ag⁺, Cu⁺, ТГ и др. [3]. Он отличается от цеолитного эффекта тем, что связан скорее не с размерами сорбирующихся ионов, а с особенностями их электронной структуры. Заметную, если не преобладающую, роль здесь должен играть и энтальпийный вклад. Для более глубокого истолкования сути координационного эффекта обратимся к некоторым аналогиям и классификациям, содержащимся в смежных областях знаний. Предпримем шесть таких «экскурсов».

Концепция мягких и жестких кислот и оснований

В соответствии с электронной теорией химической связи координационные соединения следует трактовать как продукт взаимодействия кислот и оснований Льюиса. При этом акцептором является катион металла (он же и выполняет роль кислоты Льюиса), а донором — лиганд (основание Льюиса).

По классификации Пирсона, если рассмотреть группу однозарядных катионов, ионы щелочных металлов относятся к «жестким» кислотам, а такие ионы, как ТГ, Си⁺ и Ag⁺, — к «мягким» кислотам. Катионы щелочных металлов обладают устойчивыми электронными оболочками инертных газов — от гелия до ксенона. Подобные структуры, как известно, поляризуются слабо. При образовании химической связи для жестких кислот наиболее типичным является взаимодействие с преобладанием электростатических сил, что, впрочем, не исключает и существование некоторой доли ковалентного характера. Другая группа кислот Льюиса, к которым принадлежат, в частности, катионы Cu⁺, Ag⁺, Au⁺, ТГ, Hg⁺ и др., характеризуются низким состоянием окисления атомов и легкостью деформации их внешней электронной оболочки.

По тому же принципу были классификационно выделены жесткие и мягкие основания. Атомы лигандов (за счет молекулярного контакта с которыми и осуществляется химическая связь) такие, как N, О и F, относят к жестким основаниям, а такие атомы, как Р, S и I — к мягким. Обнаружено, что наиболее прочная химическая связь возникает между жесткими кислотами и жесткими же основаниями и, наоборот, между мягкими кислотами и мягкими основаниями.