Гидрогенхалькогениды. 
Строение молекул, добычи, кислотные, восстановительные свойства, термическая стойкость. 
Сульфиды, гидрогенсульфиды. 
Отношение к воде, кислотам. 
Кислотно-основные свойства сульфидов, взаимодействие сульфидов, тиосоли. 
Качественные реакции на сульфид-ион

Сульфимды (от лат. sulphur — сера) — класс химических соединений, представляющих собой соединения металлов (а также ряда неметаллов В, Si, Р, As) с серой (S), где она имеет степень окисления? 2. Могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты H2S. Свойства сульфидов сильно зависят от металлов, входящих в их состав.

С. щелочных металлов бесцветны, хорошо растворимы в воде. Их водные растворы сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. При действии разбавленных кислот выделяют H2S.

С. щёлочноземельных металлов бесцветны, в воде малорастворимы. Во влажном воздухе выделяют H2S. По остальным свойствам подобны С. щелочных металлов. И те и другие С. легко окисляются до сульфатов.

С. тяжёлых металлов практически нерастворимы в воде. Почти все они чёрного или черно-бурого цвета (за исключением белого ZnS, розоватого MnS, жёлтого CdS, оранжево-красного Sb2S3, жёлтого SnS2). Неодинаковое отношение С. к кислотам и С. аммония используется в химическом анализе.

H2S сероводород, гидрогенсульфид — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворяется в воде. Водный раствор его называют сероводородной (сульфидной) кислотой. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы.

3H2S + 8HNO3(конц) = 3H2SO4 +8NO + 4H2O,.

H2S + H2SO4(конц) = S +SO2 + 2H2O,.

H2S + 3H2SO4(конц) = 4SO2 + 4H2O.