Борная кислота, ее производные

Ортоборная кислота H₃BO₃ — белое кристаллическое вещество, относится к очень слабым кислотам.

В отличии от других кислот, ее протолитические свойства связаны не с отщеплением протонов, а с присоединением ионов ОН^-:

H₃BO₃+Н₂О= [В (ОН) ₄] - + Н⁺

Ортоборная кислота при нагревании легко теряет воду и превращается в метаборную кислоту НВО₂, затем в тетраборную — H₂B₄O₇ и, наконец, в оксид В₂О₃.

При нейтрализации H₃BO₃ щелочью образуются комплексные анионы, например:

H₃BO₃+ ОН ^- = [В (ОН) ₄] ;

химия биологическая роль элемент При избытке щелочи получаются полибораты, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например:

4H₃BO₃ +2NaOH+3Н₂О=Na₂B₄O₇*10Н₂О Ортоборную кислоту применяют в качестве антисептического средства. Высокая растворимость борной кислоты в липидах обеспечивает быстрое проникновение в ее клетки через липидные мембраны. В результате происходит свертывание белков цитоплазмы микроорганизмов и их гибель.

Также борную кислоту используют и в зубопротезировании в качестве формы при отливке стальных зубов.

Свойства галогенидов алюминия и гидрида алюминия

Галогениды алюминия в обычных условиях — бесцветны кристаллические вещества. В ряду галогенидов алюминия AlF3 сильно отличается по свойствам от своих аналогов. Он тугоплавок, мало растворяется в воде, химически неактивен. Основной способ получения AlF3 основан на действии безводного HF на Al₂O₃ или Al:

Al₂O₃ + 6HF = 2AlF₃ + 3H2O.

Соединения алюминия с хлором, бромом и иодом легкоплавки, весьма реакционноспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях. Взаимодействие галогенидов алюминия с водой сопровождается значительным выделением теплоты. В водном растворе все они сильно гидролизованы.

Плотности паров AlCl₃, AlBr₃ и AlI₃ при сравнительно невысоких температурах более или менее точно соответствуют удвоенным формулам — Al₂Hal₆. Пространственная структура этих молекул отвечает двум тетраэдрам с общим ребром.

С галогенидными солями ряда одновалентных металлов галогениды алюминия образуют комплексные соединения, главным образом типов M₃ [AlF₆] и M [AlHal₄] (где Hal — хлор, бром или иод).

Гидридоалюминаты — белые твердые вещества. Бурно разлагаются водой. Они — сильные восстановители. Применяются (в особенности Li [AlH₄]) в органическом синтезе.

• 1. Соединение нестабильно: при нагревании выше 100 °C разлагается:
• 2. Бурно взаимодействует с водой:
• 3. Гидрид алюминия — очень сильный восстановитель. Он способен восстановить углекислый газ до метана:
• 4. Известны многочисленные реакции восстановления органических соединений с использованием гидрида алюминия (см. раздел.).
• 5. Взаимодействует с гидридом лития, образуя алюмогидрид:

6. Медленно вступает в реакцию с дибораном, образуя борогидрид алюминия ^[18] :