Конспект лекции 1. Введение. 
Общие сведения о строении вещества. 
Виды связи

Основными элементарными частицами, из которых состоят все известные нам вещества, являются протоны, нейтроны, электроны. Из протонов и нейтронов состоит атомное ядро, электроны заполняют оболочки атома, компенсируя положительный заряд ядра. Строение ядра атома, периодичность заполнения оболочек электронами можно находить с помощью таблицы Д. И. Менделеева.

Газы, жидкие и твердые тела состоят из атомов, молекул или ионов. Размеры атомов — порядка ангстрема, размеры положительных ионов, получившихся из атомов, лишившихся части электронов, меньше чем размеры атомов, а размеры отрицательных ионов, присоединивших дополнительные электроны больше, чем размеры соответствующих атомов. Ионами могут быть и группы атомов, потерявших или присоединивших электроны. электрический магнитный пробой диэлектрик Молекулы газов содержат различное число атомов. Так, например, гелий, неон и аргон — одноатомные газы; водород, азот, кислород состоят из двухатомных молекул; углекислый газ, водяной пар — из трехатомных молекул; молекула аммиака — из четырех; метана — из пяти. В зависимости от строения внешних электронных оболочек атомов, могут образовываться различные виды связи.

Наиболее часто встречаются молекулы, в которых существуют ковалентные и ионные химические связи. Ковалентная связь возникает при обобществлении электронов двумя соседними атомами. Химическая связь такого типа осуществляется в молекулах H2, O2, CO и другие.

Молекулы, в которых центры одинаковых по величине, положительных и отрицательных зарядов совпадают, являются неполярными. Если же в отдельных молекулах центры противоположных по знаку зарядов не совпадают и находятся на некотором расстоянии друг от друга, то такие молекулы называются полярными или дипольными.

Полярная молекула характеризуется дипольным моментом, который определяется произведением заряда и расстояния между центрами положительного и отрицательного зарядов.