Щелочи. 
Основные классы неорганических соединений

А) взаимодействие щелочей с неметаллами.

При взаимодействии неметаллов с концентрированными растворами щелочей атомы неметаллов подвергаются диспропорционированию: одновременному понижению и повышению степени окисления.

Хлор, бром и йод одинаково реагируют с концентрированными растворами щелочей:

Cl2+2NaOHконцNaCl+NaClO+H2O (без to).

Cl02+2е = 2Cl;

Cl02−2e = 2Cl+.

3Cl2+6NaOHконц 5NaCl+NaClO3+3H2O.

Cl02+2е = 2Cl;

Cl02−10e = 2Cl+5.

Сера при длительном кипячении растворяется в концентрированных растворах щелочей:

3S+6NaOH>2Na2S+Na2SO3+3H2O.

S0 + 2e = S-2.

S0 — 4e = S+4.

Фосфор также растворяется в щелочах:

4P + 3NaOH + 3H2O > PH3 + 3NaH2PO2.

P0 +3e = P-3.

P0 — 1e = P+5.

При взаимодействии кремния со щелочью не происходит реакции диспропорционирования (из-за меньшей электроотрицательности кремния по сравнению с водородом):

Si+2NaOH+H2O>Na2SiO3+2H2.

Si — 4e = Si+4.

• 2H+ + 2e = H2
• б) взаимодействие щелочей с металлами.
• 2Al + 2KOH + 6H2O = K[Al (OH)4] + 3H2^

Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn (OH)4] + H2^.

Be + 2KOH + 2H2O = K2[Be (OH)4] + H2^.

Только эти металлы растворяются в щелочах. Fe и Cr не взаимодействуют со щелочами.

Таблица.