Оксиды фосфора. 
Главные элементы жизни: азот и фосфор

Оксид фосфора (III) Р₂О₃ — воскообразная кристаллическая масса, плавящаяся при 22,5^оС. Получается сжиганием фосфора при недостатке кислорода. Сильный восстановитель. Не ядовит.

Оксид фосфора (V) Р₂О₅ — белый гигроскопичный порошок. Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода. Он очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от др. соединений. Применяется как осушитель для жидкостей и газов.

Оксиды и все кислородные соединения фосфора намного прочнее аналогичных соединений азота, что следует объяснить ослаблением неметаллических свойств у фосфора по сравнению с азотом.

Фосфорные кислоты

Оксид фосфора (V) взаимодействуя с водой, образует кислоту НРО₃, последняя при кипячении с избытком воды образует фосфорную кислоту Н₃РО₄, при нагревании Н₃РО₄, образуется дифосфорная кислота Н₄Р₂О₇.

3Р₄О₁₀ + 6Н₂О = 4Н₃(РО₃)₃

Н₃(РО₃)₃ + 3Н₂О = 3Н₃РО₄

2Н₃РО₄ = Н₄Р₂О₇ + Н₂О Наибольшее практическое значение имеет фосфорная кислота, т. к. её соли — фосфаты — используются в качестве удобрений.

Фосфорная кислота — белое твердое вещество. С водой смешивается в любых соотношениях. В отличие от азотной кислоты не является окислителем и не разлагается при нагревании, что объясняется наибольшей устойчивостью степени окисления +5 из всех возможных для фосфора.

Азот и фосфор — это главные элементы жизни, они находятся в человеческом организме и необходимы для роста и питания каждому.