Свойства элементов побочных подгрупп

Особенности электронного строения атомов д-элементов и их свойства

Побочная подгруппа — это вертикальная последовательность dи f-элементов, которые имеют одинаковое суммарное количество валентных электронов. Следовательно, возможна третья формулировка Периодического закона, которая отражает причину периодического изменения свойств. Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от строения внешних энергетических уровней атомов. Общая характеристика d-элементов. Элементы IIIВ — VB подгрупп (подгруппы скандия, титана и ванадия) d-Элементами называют элементы, у которых происходит последовательное заполнение электронами d-орбиталей от (n-1)d¹ns²— до (n-1)d¹⁰ns²-конфигурации. Иногда электронные структуры d-элементов видоизменяются из-за явления провала электрона, которое становится вероятным при приближении d-подуровня к полному или половинному заполнению (d¹⁰ или d⁵). Например, атом меди имеет конфигурацию 3d¹⁰4s¹ вместо ожидаемой 3d⁹4s², а атом молибдена имеет конфигурацию 4d⁵5s¹ вместо 4d⁴5s². У одного элемента периодической системы — палладия — наблюдается двойной провал электронов (4d¹⁰5s⁰ вместо 4d⁸5s²). У d-металлов с увеличением порядкового номера происходит заполнение предвнешнего электронного уровня, поэтому изменения их физических и химических свойств не столь заметны как в ряду типических элементов. Незначительно меняются свойства d-металлов и в пределах подгрупп. Особенно близки по свойствам элементы V и VI периодов, что вызвано близостью их эффективных атомных радиусов за счет лантаноидного сжатия. (n-1)d¹−10 ns⁰−2 — общая электрон. формула для д-элем.