Электролитическая диссоциация, зависимость ее от характера химической связи в молекулах электролитов. 
Определение кислот, оснований и солей с точки зрения электролитической диссоциации

Причину отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля впервые установил в 1887 г шведский ученый Сванте Аррениус, предложив теорию электролитической диссоциации, которая основывается на двух постулатах:

· Вещества, растворы которых являются электролитами (т.е. проводят электрический ток), при растворении распадаются на частицы (ионы), которые образуются в результате диссоциации растворенного вещества. Число частиц при этом увеличивается. Ионы, заряженные положительно получили название катионы, т.к. под действием электрического поля движутся к катоду.

Ионы заряженные отрицательно — анионы, т.к. под действием электрического поля движутся к аноду. К электролитам относятся соли, кислоты и основания.

AI (NO3)3 AI і+ + NO3П.

· Электролиты диссоциируют не полностью. Способность вещества к диссоциации характеризуется значением степени электролитической диссоциации —. Степенью электролитической диссоциации называется отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного электролита.

Причины электролитической диссоциации обусловлены:

• · характером химических связей в соединениях (к электролитам относятся вещества с ионной или ковалентной сильнополярной связью)
• · характером растворителя: молекула воды полярна, т. е. является диполем

Таким образом, электролитической диссоциацией называют процесс распада ионных или полярных соединений на ионы под действием полярных молекул растворителя.