Гидроксиламин, строение молекулы, получение. 
Химические свойства гидроксиламина — реакции присоединения, окисления, востановления, диспропорционирования

Гидроксиламимн NH2OH — бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде с образованием гидрата NH2ОН· Н2О.

Свойства

· В водном растворе диссоциирует по основному типу, являясь слабым основанием:

Ko = 2· 10?8.

Может также диссоциировать и по кислотному типа с рКа = 14,02:

В кислом водном растворе гидроксиламин устойчив, однако ионы переходных металлов катализируют его распад.

Подобно NH3, гидроксиламин реагирует с кислотами, образуя соли гидроксиламиния (реакция присоединения), например:

· На воздухе соединение является нестабильным:

но при давлении в 3 кПа (2,25 мм рт.ст.) плавится при 32 °C и кипит при 57 °C без разложения.

• · На воздухе легко окисляется кислородом воздуха:
• · Гидроксиламин проявляет свойства восстановителя, при действии на него окислителей выделяются N2 или N2O:
• · В некоторых реакциях NH2OH проявляются окислительные свойства, при этом он восстанавливается до NH3 или NH4+, например:

Получение

В лаборатории получают разложением в вакууме солей гидроксиламина: (NH3OH)3PO4 или [Mg (NH2OH)6](ClO4)2.

Спиртовой раствор гидроксиламина можно получить действием этанола на NH3OHCl.

В промышленности соли гидроксиламина получают восстановлением NO водородом в присутствии платинового катализатора или гидрированием азотной кислоты, а также действием на азотную кислоту атомарным водородом:

В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается Процесс присоединения электронов — восстановление. При восстановлении степень окисления понижается.

Диспропорционирование — окислительно-восстановительная реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления.