Общая характеристика d-элементов VИИИ группы ПС. Элементы семьи железа. 
Добыча металлов. 
Отношение к кислороду воздуха, кислот

Валентные электроны этих элементов относятся к двум энергетическим уровням. В химических реакциях они легко отдают два электрона с 4s-подуровня, с образованием соединений в которых они проявляют валентность равную двум и степень окисления +2. При образовании соединений с более высокой валентностью и степенью окисления (+3), металлы отдают электроны с 4s-подуровня и с неполностью заполненного d-подуровня. У железа наиболее устойчивыми являются соединения со степенью окисления +3, у кобальта и никеля — +2. Элементы семейства железа в своих соединениях проявляют только положительные степени окисления. Таким образом, как и все d-элементы они образуют связи за счет орбиталей внешнего и предвнешнего слоев. Для элементов семейства железа существует большое число различных нестехиометрических соединений (Fe3P, Fe4N, CoP3, Ni6S5 и других). В промышленности металлы семейства железа получают главным образом в виде сплавов, которые являются важными конструкционными материалами. Металлические свойства и химическая активность в ряду Fe — Co — Ni понижается Восстановлением из оксидов углём или оксидом углерода (II)FeO + C Fe + CO.

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 NiO + C Ni + CO Co2O3 + 3C 2Co + 3CO.

Фе. dэлемент VIII группы; порядковый номер — 26; атомная масса — 56; Металл средней активности, восстановитель. Основные степени окисления — +2, +3.