[Co (NH3) 6] Cl2 — Хлорид гексамминокобальта (II)

[Co (NH3) 6] Cl2можно получить действием NH4OHна Co (OH) 2 в присутствии NH4Clи без доступа кислорода, поскольку в присутствии кислорода образуется пурпуреосоль [Co (NH3) 5Cl] Cl2.

1) Сo (OH) 2 + 4NH4OH + 2NH4Cl [Co (NH3) 6] Cl2+ 6H2O.

[Co (NH3) 6] Cl2 + 4NH4Cl + O2 [Co (NH3) 5Cl] Cl2 + H2O + 8NH3.

Светло-красный, термически неустойчивый. Устойчив в растворе только в присутствии гидрата аммиака. Разлагается кислотами, щелочами. Окисляется пероксидом водорода.

• 2) [Co (NH3) 6] Cl2+ 6HCl (разб.) CoCl2 + 6NH4Cl
• 3) [Co (NH3) 6] Cl2 + 2NaOH (разб.) + 6H2O Co (OH) 2 + 2NaCl + 6NH4OH
• 4) 2 [Co (NH3) 6] Cl2 + 2H2O2 (конц.) + О2 [Co2 (NH3) 10 (O2)] Cl4 + 2NH4OH

Дииодид кобальта — CoI2

Дииодид кобальта получают нагреванием металлического кобальта в парах йода или в токе HIпри 400−450°, действием водного раствора йода на тонко измельченный кобальт.

Дииодид кобальта существует в виде двух модификаций — б-CoI2и в-CoI2.

Модификация б-CoI2представляет собой парамагнитные черные гексагональные кристаллы. Модификация в-CoI2образует желтые игольчатые кристаллы, в-модификация менее устойчива, чем б-модификация.

Обе модификации растворимы в воде, спирте, ацетоне, эфире, метилацетате, пиридине, разлагаются при 600° с выделением йода, взаимодействуют на холоду с водородом по уравнению.

CoI2 + H2 Co + 2HI.