Получение. 
Лекарственные препараты неорганической природы

Пероксид водорода получен впервые в 1818 году при действии серной кислоты на перекись бария:

BaO + H₂SO₄> H₂O₂ + BaSO₄ v.

В настоящее время пероксид водорода получают электрохимическим окислением 50%-ного раствора H₂SO₄ при температуре 5−8 ⁰ С. Процесс электролиза происходит по схеме:

H₂SO₄ + H₂O — H₃O⁺ + HSO₄ ^-

Катод Анод катион оксония:

2 H₃O⁺ + 2 к? 2 H₃

Oгидросульфат ион:

• 2 HSO₄^- — 2к > 2 HSO₄
• 2 H₃O > 2 H₂O + H₂ ^ 2 HSO₄ > H₂S₂O₈

надсерная кислота

ќ = 70^о С.

H₂S₂O₈ + 2 H₂O > H₂O₂ + 2 H₂SO₄

Получают разбавленные растворы H₂O₂, их перегоняют в вакууме при 38 мм рт. ст. и при t^о = 70⁰С, затем концентрируют до 30−60% растворов.

Магния перекись получают при взаимодействии оксида магния и перекиси водорода при температуре 7−8⁰С:

MgO + H₂O₂ > MgO₂ · MgO + H₂O.

Промывают спиртом и сушат в вакууме при 45−50⁰С.

Гидроперит получают сочетанием эквимолярных количеств мочевины и перекиси водорода с добавлением консерванта — 0,08% - ного раствора лимонной кислоты.

H₂N-C-NH₂ + H₂O₂ > H₂N-C-NH₂ • H₂O₂

¦ ¦

О О.

Качественный анализ

Водорода пероксид.

1. Кислотно-основные свойства:

H₂O₂ представляет собой очень слабую кислоту:

H₂O₂ — H⁺ + HO₂

Соли H₂O₂ неустойчивы:

MgO₂ + 2 HCl > MgCl₂ + H₂O₂

2. Окислительно-восстановительные свойства:

H₂O₂ является одновременно и окислителем и восстановителем:

H₂O₂ + 2? + 2H⁺> 2 H₂O.

H₂O₂ — 2? > 2H⁺ + O₂ ^.

Окисление в кислых растворах протекает медленнее, чем в щелочных.

Окислительные свойства:

H₂O₂ + 2 KI + H₂SO₄ + хлорофом > I₂ + 2H₂O + K₂SO₄

фиолетовый хлороформный слой Восстановительные свойства:

5 H₂O₂ +2 KMnO₄ +3 H₂SO₄> 2 MnSO₄ +5 O₂^ +K₂SO₄+ 8 H₂O.

обесцвечивание Так как пероксид водорода и окислитель, и восстановитель, то он легко вступает в реакции самоокисления-самовосстановления, при этом разлагается с выделением кислорода:

H₂O₂ + H₂O₂ > 2 H₂O + O₂^.

Пероксид водорода быстро разлагается в щелочной среде, поэтому щелочность стекла, температура, свет и катализаторы (ионы тяжелых металлов) являются причинами изменения концентрации растворов.

3. Реакция образования надхромовых кислот зависит от температуры, pH и концентрации пероксида водорода:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ > H₂Cr₂O₇ + K₂SO₄

двухромовая кислота.

H₂Cr₂O₇ + H₂O₂ > H₂Cr₂O₈ + Н₂О надхромовая кислота Образуются окрашенные в синий цвет перекисные соединения, растворимые в эфире. Это смесь надхромовых кислот и пероксида хрома.

7. Подлинность магния пероксида доказывают реакциями на ион магния и на пероксид водорода: MgO2 + HCl > MgCl2 + H2O2.

MgCl₂ + NaHPO₄ + NH₄OH + NH₄Cl > NH₄MgPO₄ v + 2NaCl.

белый.

8. Качество пергидроля определяют по мочевине и также по пероксиду водорода:

t= 150−160⁰C.

H₂N-C-NH₂ > NH = C = O + H₂N-C-NH₂ > биурет + CuSO₄ + KOH >

образуются.

¦ - NH₃^ ¦

О О мочевина изоциановая кислота растворимые внутрикомплексные соли фиолетового цвета.