Электронное строение атома

Электронная формула химического элемента ванадия —1s 22s 22p 63s 23p64s 23d3

Ванамдий — элемент побочной подгруппы пятой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 23. Обозначается символом V (лат. Vanadium). Простое вещество ванадий (CAS-номер: 7440−62−2) — пластичный металл серебристо-серого цвета.

Ванадий — d-элемент. Валентные электроны атома ванадия имеют электронную конфигурацию 3d34s2. В соединениях ванадий проявляет степени окисления +2, +3, +4, +5. Соединения ванадия (II) проявляют преимущественно основные свойства, ванадия (III) и (IV) — амфотерные, соединения ванадия (V) — кислотные.

У ванадия пять валентных электронов — два на 4s-подуровне и три на 3d-подуровне. Их квантовые числа равны:

электроны 4s-подуровня

n=4, l=0, ml=0, ms=+½;

n=4, l=0, ml=0, ms=-½;

электроны 3d-подуровня.

n=3, l=2, ml=+2, ms=+½;

n=3, l=2, ml=+1, ms=+½;

n=3, l=2, ml=0, ms=+½.

Соединения ванадия в степенях окисления +2 и +3 — сильные восстановители, в степени окисления +5 проявляют свойства окислителей. Известны тугоплавкий карбид ванадия VC (tпл=2800 °C), нитрид ванадия VN, сульфид ванадия V2S5, силицид ванадия V3Si и другие соединения ванадия.

Высшая степень окисления равна +5,но для ванадия характерны степени окисления +4,+3,+2. Его выший оксид проявляет кислотные свойства, ему соответствует ванадиевая ортокислота V2O5 — H3VO4. Низший оксид VO проявляет основные свойства.

Ванадий V — d элемент. У него заполняется d-подуровень 3 энергетического уровня. Его электронная формула [Ar]3d34s2. Исходя из этой конфигурации атома ванадий может проявлять валентность III и V.