Литературный обзор. 
Исследование кинетических закономерностей анодного синтеза f-металлов с ацетилацетоном

Общая характеристика лантаноидов

Строение атомов

Электронная конфигурация атомов лантаноидов может быть выражена общей формулой 4f2−145s25p65d0−16s2. В основе электронной структуры атомов РЗЭ лежит электронная структура ксенона, сверх которой, начиная с церия, происходит заполнение 4f-орбитали, а также имеется два или три валентных электрона (6s1 или 5d16s2). В соответствии с положением в периодической системе все электроны, имеющиеся в лантаноидах, делят на четыре группы:

• 1. внутренняя замкнутая оболочка ксенона (от 1s1 до 4d10);
• 2. некомпенсированная «магнитная» 4f-оболочка;
• 3. экранирующая 5s25p6-оболочка;
• 4. электроны проводимости 5d16s2.

У лантаноидов электроны 4f-орбитали связаны значительно прочнее, чем электроны 5dи 6sорбиталей, которые связаны примерно одинаково.

Валентности лантаноидов определяются числом электронов проводимости. Поэтому лантан (La), гадолиний (Gd), лютеций (Lu) — трехвалентны, остальные лантаноиды могут быть трехвалентными за счет f-d переходов, вероятность которых и определяет их валентность. Трехвалентное состояние наиболее устойчиво для лантаноидов (его называют характеристическим) [3,4].