Заказать курсовые, контрольные, рефераты...
Образовательные работы на заказ. Недорого!

Перенос ионов в электромембранных системах с водными растворами хитозана и лизина

Диссертация: Перенос ионов в электромембранных системах с водными растворами хитозана и лизина
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Проведена оценка межфазной разности потенциалов в системах с катионообменными мембранами с различной структурой и состоянием поверхности (гомогенные МФ-4СК и МК-100, гетерогенная МК-40) и растворами, содержащими хитозан, в равновесных условиях. Предложена модель, по которой основным типом взаимодействия поликатиона хитозана с полианионом матрицы мембраны в смешанных растворах хлорид натрия… Читать ещё >

Содержание

  • УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ
  • Глава 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРБ
  • Ы.Хитозан и его физико-химические свойства
    • 1. 2. Вязкость и электропроводность растворов электролитов
      • 1. 2. 1. Электропроводность растворов полиэлектролитов
      • 1. 2. 2. Электропроводность растворов аминокислот
      • 1. 2. 3. Энергия активации вязкого течения и электропроводности растворов
    • 1. 3. Равновесие на границе ионообменная мембрана-раствор электролита. Потенциал Доннана
    • 1. 4. Процессы электромассопереноса в электромембранных системах в присутствии полиэлектролита
    • 1. 5. Метод вращающегося мембранного диска в исследовании электромембранных систем с органическими веществами
  • ВЫВОДЫ ПО ОБЗОРУ ЛИТЕРАТУРЫ И ПОСТАНОВКА ЗАДАЧ ИССЛЕДОВАНИЯ
  • Глава 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Физико-химические свойства лизина
    • 2. 2. Низкомолекулярный водорастворимый хитозан
    • 2. 3. Ионообменные мембраны
    • 2. 4. Подготовка растворов и мембран к работе
    • 2. 5. Физико-химические свойства растворов
    • 2. 6. Определение разности потенциалов на границе мембрана-раствор
    • 2. 7. Вольтамперометрическое исследование электромембранных систем на установке с вращающимся мембранным диском
    • 2. 8. Электродиализная деминерализация растворов хитозана
    • 2. 9. Статистические методы обработки результатов эксперимента
  • Глава 3. ЭЛЕКТРОПРОВОДЯЩИЕ СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ МОНОГИДРОХЛОРИДА ЛИЗИНА И ХЛОРИДА ХИТОЗАНА
    • 3. 1. Электропроводность и вязкость концентрированных растворов моногидрохлорида лизина
    • 3. 2. Проводимость и вязкость водных растворов низкомолекулярного хитозана
    • 3. 3. Коэффициент диффузии поликатиона хитозана в водном растворе
  • Глава 4. МЕЖФАЗНАЯ РАЗНОСТЬ ПОТЕНЦИАЛОВ В ЭЛЕКТРОМЕМБРАННЫХ СИСТЕМАХ С КАТИОНООБМЕННЫМИ МЕМБРАНАМИ И РАСТВОРАМИ, СОДЕРЖАЩИМИ ХИТОЗАН
    • 4. 1. Межфазная разность потенциалов в электромембранных системах с растворами хлорида натрия и хлорида хитозана
    • 4. 2. Разность потенциалов на границе мембраны МК-40 в растворе соляной кислоты с добавлением хитозана
    • 4. 3. Разность потенциалов на границе мембраны МК-40 в растворе LysHCl + ХтС
  • Глава 5. ТРАНСПОРТ ИОНОВ В СИСТЕМАХ С ВРАЩАЮЩИМСЯ МЕМБРАННЫМ ДИСКОМ И СМЕШАННЫМИ РАСТВОРАМИ ХЛОРИД НАТРИЯ — ХЛОРИД ХИТОЗАНА
    • 5. 1. Физико-химические свойства смешанных растворов хлорида натрия и хлорида хитозана
    • 5. 2. Предельные плотности тока в системе катионообменная мембрана — раствор ЫаС1+ХтС
    • 5. 3. Влияние реакции депротонирования катиона хитозана на перенос ионов через границу мембрана — раствор
  • Глава 6. ДЕМИНЕРАЛИЗАЦИЯ РАСТВОРОВ НИЗКОМОЛЕКУЛЯРНОГО ХИТОЗАНА
    • 6. 1. Электродиализная установка для деминерализации растворов хитозана
    • 6. 2. Изменение свойств раствора в процессе электродиализной деминерализации
  • ВЫВОДЫ

Перенос ионов в электромембранных системах с водными растворами хитозана и лизина (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы.

В современной электрохимии большое внимание уделяется электромембранным системам, которые включают в себя растворы, изменяющие свой ионный состав, и, следовательно, электропроводящие свойства, в зависимости от кислотности среды. К таким растворам относятся растворы аминокислот и полиэлектролитов, содержащих слабодиссоциирующие ионогенные группы (аминоили карбоксильные). Типичным" представителями этих веществ являются основная аминокислота лизин и катионный полиэлектролит хитозан, имеющий в своем составе первичные аминогруппы. В электропроводности растворов аминокислот важную роль играют процессы ион-ионной ассоциации уже при низких концентрациях, а для полиэлектролитов характерна неполная диссоциация даже при бесконечном разбавлении, что также оказывает влияние на электропроводящие свойства растворов [1]. Вязкость растворов аминокислот и полиэлектролитов повышена по сравнению с растворами минеральных электролитов, кроме того, интервалы вязкости растворов этих веществ, реализуемые на практике, достаточно широки, и позволяют исследовать влияние вязкости раствора на его транспортные свойства. Имеющиеся в настоящее время работы по исследованию механизмов электропроводности в растворах аминокислот посвящены в основном разбавленным растворам [2], где эффекты вязкости и ионной ассоциации еще не проявляют выраженного действия. Сорбция противоположно заряженных ионов полиэлектролитов поверхностью ионообменных мембран изменяет разность потенциалов на межфазной границе и селективные и транспортные свойства мембран во многом за счет формирования на поверхности мембран полиионами электростатического барьера для одноименно заряженных ионов. Исследование межфазной разности потенциалов в электромембранных системах, содержащих растворы полиэлектролита, позволит уточнить механизм взаимодействия ионов полиэлектролита с мембраной в зависимости от концентрации раствора и свойств поверхности мембраны. Существует большое количество работ, посвященных влиянию присутствующих в растворе полиэлектролитов на транспорт минеральных ионов через ионообменную мембрану. Однако практически не изучены явления, имеющие место в предельном состоянии вблизи поверхности мембраны, когда полиэлектролит, взаимодействуя с продуктами диссоциации воды, может изменять степень ионизации, переходить в другую ионную форму и изменять транспорт неорганических ионов не только за счет электростатического отталкивания, но и других процессов.

Изучение закономерностей переноса ионов в растворах аминокислот высоких концентраций и в растворах полиэлектролитов, особенностей взаимодействия катионного полиэлектролита с катионообменной мембраной и влияния его на перенос минеральных ионов в электромембранных системах имеет существенное значение для такой практически важной области мембранной электрохимии, как электродиализное концентрирование и деминерализация растворов данных веществ [3 — 5]. Данные об этих закономерностях позволят направленно подбирать условия электродиализа, приводящие к наименьшим потерям продуктов (в том числе за счет электроосмотического переноса растворителя в камеру концентрирования [3, 6 — 8]), обеспечивая достаточное удаление минеральных примесей.

Плановый характер работы. Работа выполнялась в соответствии с координационным планом Научного совета РАН по адсорбции и хроматографии на 2000 — 2004 г. (тема 2.15.1.6. «Разработка новых информативных методов изучения физико-химических характеристик систем, содержащих аминокислоты, органические и неорганические компоненты»), программой Министерства образования РФ «Научные исследования Высшей школы по приоритетным направлениям науки и техники» по теме «Разработка малоотходных мембранно-сорбционных технологий очистки и концентрирования L-аминокислот для пищевой промышленности и медицины» (Проект 203.05.02.001 на 2001 -2002 г.).

Работа поддержана Федеральным агентством по образованию (грант № Л 04 -2.11 — 1200).

Цель работы. Установление закономерностей переноса ионов в электромембранных системах с катионообменными мембранами и водными растворами моногидрохлорида лизина и хлорида хитозана.

В соответствии с целью были поставлены следующие задачи.

1. Установление механизма электропроводности в концентрированных растворах моногидрохлорида лизина и растворах хлорида хитозана на основе кондуктометрического и вискозиметрического исследования этих растворов.

2. Выявление закономерностей взаимодействия полииона хитозана с мембраной в равновесных условиях путем исследования разности потенциалов на границе катионообменная мембрана — раствор хитозана.

3. Выявление особенностей влияния хитозана на кинетику переноса ионов в электромембранных системах, содержащих катионообменную мембрану и смешанный водный раствор хлорид натрия — хлорид хитозана, с помощью вольтамперометрического исследования методом вращающегося мембранного диска.

4. Оптимизация электродиализной деминерализации раствора низкомолекулярного хитозана.

Научная новизна.

На основе результатов кондуктометрического и вискозиметрического исследования сделано предположение, что при концентрациях ниже 1,5 моль/л электропроводность растворов моногидрохлорида лизина в основном определяется переносом ионов лизина и хлора по гидродинамическому механизму. При более высоких концентрациях перенос электричества может дополнительно осуществляться протонами по эстафетному механизму через цепи водородных связей в ассоциатах аминокислота-аминокислота, образующихся в растворе.

Предложен механизм электропроводности растворов хлорида хитозана, согласно которому основными переносчиками тока в растворах с концентрацией до 0,5 моль-экв/л являются хлорид-ионы, частично ассоциированные с поликатионами хитозана. Степень ассоциации хлорид-ионов охарактеризована величиной противоионного связывания, которое увеличивается с ростом молекулярной массы хитозана.

Методом концентрационной цепи со статическим жидкостным соединением определено, что величина коэффициента диффузии поликатиона хитозана на два порядка ниже величин коэффициентов диффузии минеральных ионов.

Проведена оценка межфазной разности потенциалов в системах с катионообменными мембранами с различной структурой и состоянием поверхности (гомогенные МФ-4СК и МК-100, гетерогенная МК-40) и растворами, содержащими хитозан, в равновесных условиях. Предложена модель, по которой основным типом взаимодействия поликатиона хитозана с полианионом матрицы мембраны в смешанных растворах хлорид натрия — хлорид хитозана является электростатическое притяжение, приводящее к снижению разности потенциалов с ростом содержания хитозана в растворе. Показано, что в растворах соляная кислота — хлорид хитозана определяющее влияние на величину межфазной разности потенциалов на границе мембраны МК-40 оказывает концентрация ионов водорода в растворе. Уменьшение содержания их с ростом концентрации хитозана за счет связывания с неионизированными звеньями поликатиона хитозана приводит к росту разности потенциалов на границе мембрана — раствор. Экспериментально установлено изменение знака потенциала на границе мембрана МК-40 — смешанный раствор

LysHCl/XTCl с ростом содержания хитозана в растворе, находящемся в равновесии с мембраной. На этой основе сделано предположение о повышенной сорбции хитозана в порах мембраны, вызванной дегидратацией ионообменного материала, насыщенного катионами лизина, и возрастанием доли крупных пор, в которые входит равновесный раствор. В результате сорбции высокозарядных катионов хитозана мембрана частично приобретает анионообменные свойства.

Выявлены особенности электромассопереноса в системах МФ-4СК/ЫаС1+ХтС1, МК-100/NaCl+XTCl, МК-40/ЫаС1+ХтС1 на основе проведенного вольтамперометрического исследования. Величина предельной плотности тока в данных системах определяется, в основном, переносом ионов натрия в диффузионном слое. Увеличение предельной плотности тока в электромембранных системах с растворами, содержащими хитозан, связывается с протеканием гомогенной реакции депротонирования катиона хитозана в предельных условиях вблизи поверхности мембрана — раствор. Проведена оценка константы скорости данной реакции и толщины реакционного слоя для гомогенной перфорированной мембраны МФ-4СК.

Практическая значимость работы.

Результаты исследования вязкости и электропроводности растворов моногидрохлорида лизина могут быть использованы при усовершенствовании методов электродиализного концентрирования растворов лизина.

Определены условия, при которых снижается вероятность осадкообразования на мембранах при электродиализной деминерализации растворов хитозана. Предложена схема электродиализа и метод контроля предельного состояния. Проведена деминерализация растворов хлорида хитозана в допредельных условиях, в результате которой получен хорошо растворимый продукт.

На защиту выносятся:

1. Механизм электропроводности водных растворов моногидрохлорида лизина, гидродинамический при низких и прототропный при высоких концентрациях раствора.

2. Особенности поведения водных растворов хлорида низкомолекулярного хитозана, обусловленные тем, что основными переносчиками электричества являются хлорид-ионы, а поликатион хитозана практически не движется в электрическом поле.

3. Представления об электростатическом взаимодействии поликатиона хитозана с фиксированными группами катионообменной мембраны, в результате которого снижается величина разности потенциалов на границе мембрана-раствор.

4. Выявление гомогенной реакции депротонирования катионов хитозана у поверхности мембраны в предельных условиях, приводящей к появлению дополнительных переносчиков тока (протонов) и переходу хитозана в основную форму.

Апробация. Результаты диссертационной работы доложены на следующих конференциях: международная конференция молодых ученых «От фундаментальной науки к новым технологиям» (Москва — Тверь, 2001) — 10-й межрегиональной научно-технической конференции «Проблемы химии и химической технологии» (Тамбов, 2003) — Всероссийском симпозиуме «Хроматография и хроматографические приборы» (Москва, 2004 г.) — 30 и 31 Всероссийских конференциях «Мембранная электрохимия: ионный перенос в органических и неорганических мембранах» (Краснодар, 2004, 2005 г.) — Всероссийской конференции «Иониты-2004» (Воронеж, 2004 г.) — Всероссийской конференции «Мембраны-2004», (Москва, 2004 г.) — 2-й Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах» ФАГРАН-2004 (Воронеж, 2004), научных сессиях ВГУ (2004, 2005 гг.).

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 18 работ, из них 2 в журнале «Электрохимия» .

Структура диссертации состоит из введения, шести глав, выводов, списка литературы (163 наименования). Работа изложена на 146 страницах, содержит 30 рисунков, 7 таблиц.

ВЫВОДЫ.

1. На основе изучения вязкости и электропроводности растворов моногидрохлорида лизина в широком диапазоне концентраций и температур обнаружено, что концентрационная зависимость электропроводности моногидрохлорида лизина проходит через максимум при концентрации раствора 1,5−2 моль/л. При этих же концентрациях наблюдается резкий рост вязкости раствора, обусловленный образованием ассоциатов в растворе. Показано, что основными переносчиками тока в растворах невысоких концентраций являются однозарядные катионы лизина по гидродинамическому механизму проводимости. С увеличением концентрации раствора выше 1,5 моль/л резко возрастает энергия активации вязкого течения, а энергия активации электропроводности практически не изменяется. Причиной этого может быть образование ион-ионных ассоциатов лизина, по цепям водородных связей между которыми возможно осуществление переноса электричества протонами по прототропному механизму проводимости.

2. При исследовании концентрационных зависимостей вязкости и электропроводности растворов хлорида хитозана в широком интервале концентраций экспериментально установлено, что резкий рост вязкости и замедление роста электропроводности наблюдаются при одинаковых концентрациях раствора. Это обусловлено возрастанием ион-ионного взаимодействия в растворах с концентрацией выше 0,1 моль-экв/л. Показано, что основными переносчиками электричества в растворе являются хлорид-ионы, а поликатионы хитозана практически не движутся в электрическом поле. Рассчитана величина противоинного связывания хлорид-ионов, которая равна 0,49 для хитозана с ММ 20 кДа и снижается с уменьшением молекулярной массы полимера. Проведена оценка коэффициента диффузии поликатионов хитозана в водном растворе с концентрацией до 0,2 моль-экв/л на основе измерения диффузионного потенциала на границе двух растворов хлорида хитозана. Показано, что коэффициент диффузии макромолекулярного иона практически на два порядка ниже коэффициентов диффузии минеральных ионов, что обусловлено большим размером полииона.

3. В растворах моногидрохлорида лизина и хлорида хитозана выполняются те же закономерности концентрационных зависимостей вязкости и электропроводности растворов, что и в растворах минеральных электролитов. Однако сильные межионные взаимодействия в растворах этих веществ приводят к тому, что влияние концентрации на измеряемые свойства начинает сказываться в намного более разбавленных растворах, чем это характерно для неорганических солей.

4. Определение величины разности потенциалов на границе катионообменных мембран в смешанных растворах NaCl — ХтС1, НС1 -ХтС1, LysHCl — ХтС1 показало следующее.

В системах МФ-4С1ШаСН-ХтС1, МК-100/ЫаС1+ХтС1, МК-40/ЫаС1+ХтС1 добавление хлорида хитозана к 0,01 М раствору хлорида натрия вызывает снижение разности потенциалов с увеличением содержания хитозана. Это обусловлено взаимодействием между аминогруппами хитозана и сульфогруппами мембран, которое осуществляется по электростатическому механизму, приводя к блокированию части фиксированных ионов мембран и снижая эффективный заряд их поверхности. Различие в абсолютной величине межфазной разности потенциалов для мембран МФ-4СК, МК-100 и МК-40 обусловлено состоянием поверхности мембран и количеством ионогенных групп, доступных для взаимодействия с поликатионом хитозана.

В системе МК-40/НС1+ХтС1 потенциалопределяющими являются ионы водорода. В этой системе имеют место два противоположно направленных процесса. Уменьшение концентрации катионов водорода за счет протолитических взаимодействий в системе хлорид хитозанасоляная кислота приводит к увеличению межфазной разности потенциалов с ростом относительного содержания хитозана в растворе.

Электростатические взаимодействия поликатиона хитозана с фиксированными ионами мембраны ведут к снижению разности потенциалов. В результате увеличение межфазной разности потенциалов не так велико, как это наблюдается при снижении концентрации соляной кислоты без добавления хитозана.

В системе МК-40/LysHCl+XTCl происходит изменение знака межфазной разности потенциалов на противоположный при превышении концентрации хлорида хитозана над концентрацией моногидрохлорида лизина в 6 раз. Сорбция ионов лизина при насыщении мембраны приводит к дегидратации ионообменного материала. Это вызывает сжатие зерен ионита и увеличение доли участков, заполненных равновесным раствором, а также количества крупных пор. В результате мембрана МК-40 сорбирует большее количество хитозана, чем при равновесии с раствором NaClХтС1. Блокирование ионогенных групп мембраны поликатионом хитозана с образованием противоположно заряженного слоя происходит не только на поверхности, но и в фазе мембраны, в результате чего достаточно протяженный слой мембраны приобретает анионообменные свойства, и разность потенциалов изменяет знак на противоположный.

5. В результате изучения процесса переноса ионов натрия в присутствии хлорида хитозана через катионообменные мембраны МФ-4СК, МК-100 и МК-40 методом вращающегося мембранного диска установлено следующее.

Добавление хитозана к 0,01 М раствору хлорида натрия увеличивает предельную плотность тока и сопротивление системы в предельном состоянии по сравнению с системами, содержащими только раствор хлорида натрия. Дополнительные переносчики тока (катионы водорода) образуются вблизи поверхности мембраны за счет реакции депротонирования катиона хитозана в условиях предельной концентрационной поляризации, в результате которой хитозан переходит в свою основную форму. Произведена количественная оценка параметров данной реакции для мембраны МФ-4СК. Константа скорости реакции имеет величину к «260с» 1, толщина реакционного слоя 5Р «600 А.

6. Предложена схема электродиализной установки для деминерализации раствора хитозана, а также метод контроля предельного состояния на катионообменной мембране со стороны камеры обессоливания. Проведена электродиализная деминерализация раствора хитозана с молекулярной массой 40 кДа. Содержание минеральных примесей удалось снизить в 5 раз, при этом молекулярная масса хитозана практически не изменилась. Предельное удаление примесей в условиях эксперимента достигается за 8 часов процесса, при этом осадкообразования на катионитовых мембранах не наблюдается.

Показать весь текст

Список литературы

  1. В. П. Электрометрические методы исследования полимеров / В. П. Барабанов, А. И. Курмаева, А. Я. Третьякова. — Казань, 1977.-62 с.
  2. Amino acids and water electrotransport through cation-exchange membranes / О. V. Bobreshova etc. // Desalination. 2002. — V. 149 — P. 363 -358.
  3. Электродиализная конверсия моногидрохлорида L-лизина в L-лизин гидрат / О. В. Бобрешова и др. // Сорбционные и хроматографические процессы. 2000. — Т. 1, № 3. -С.324 — 327.
  4. Электродиализная очистка низкомолекулярного хитозана от минеральных примесей / О. В. Бобрешова и др. // Современные перспективы в исследовании хитина и хитозана: матер, докл 7 междунар. конф. М.: Изд-во ВНИРО, 2003. — 452 с. — С. 279 — 282.
  5. Электроосмотический перенос воды через ионообменные мембраны при электродиализной конверсии моногидрохлорида лизина в гидрат лизина / П. И. Кулинцов и др. // Вестн. Воронеж, гос. ун-та. Сер. хим., биол. 2000. — № 6. — С. 7 — 9.
  6. Хронопотенциометрический метод исследования электроосмоса в системах с ионообменными мембранами и растворами лизина / Л. А. Новикова и др. // Электрохимия. 2002. — Т. 38, № 8. — С. 1016 — 1019.
  7. Хронопотенциометрическое и кондуктометрическое исследование электромембранных систем с аминокислотами / О. В. Бобрешова и др. // Сорбционные и хроматографические процессы. -2001.-Т. 1, № 2. С. 178- 185.
  8. В. М. Сырьевые источники и способы получения хитина и хитозана / В. М. Быкова, С. В. Немцев // Хитин и хитозан: Получение, свойства, применение. М.: Наука, 2002. — С. 7 — 21.
  9. Вискозиметрическое исследование начальной стадии гелеобразования в растворах хитозана в присутствии глутарового альдегида / Е. А. Меркович и др. // Коллоидный журнал. 2001. — Т. 63, № 3.-С. 383 -388.
  10. Получение и исследование биодеградируемости хитозановых пленок / Г. А. Вихорева и др. // Химические волокна. 2002. — № 6. — С. 18−23.
  11. Ng J. С. Y. Equilibrium Studies of the Sorption of Cu (II) Ions onto Chitosan / J. C. Y. Ng, W. H. Cheung, G. McKay // Journal of Colloid and Interface Science. 2002. — V. 255, N 1. — P. 64−74.
  12. Yeim Sa. Kinetic studies on sorption of Cr (VI) and Cu (II) ions by chitin, chitosan and Rhizopus arrhizus / Sa Yeim, Aktay Yucel // Biochemical Engineering Journal. 2002. — V. 12, N 2 — P. 143−153.
  13. Bone repair in radii and tibias of rabbits with phosphorylated chitosan reinforced calcium phosphate cements / Wang Xiaohong etc. // Biomaterials. 2002. — V. 23, N 21. — P. 4167−4176.
  14. К. Д. Перспективы клинического применения иммуномодулирующих препаратов на основе хитозана / К. Д. Жоголев, В. Ю. Никитин, В. Н. Цыган // Медицинская иммунология. 2001. — Т. З, № 2. -С. 316−317.
  15. Bioadhesive polysaccharide in protein delivery system: chitosan nanoparticles improve the intestinal absorption of insulin in vivo / Pan Yan etc. // International Journal of Pharmaceutics. 2002. — V. 249, N 1−2. — P. 139−147.
  16. Preparation and characterization of chitosan microparticles intended for controlled drug delivery / J. А. Ко etc. // International Journal of Pharmaceutics. 2002. — V. 249, N 1 -2. — P. 165−174.
  17. Xin-Yuan Shi. Preparation of chitosan/ethylcellulose complex microcapsule and its application in controlled release of Vitamin D2 / Shi Xin-Yuan, Tan Tian-Wei // Biomaterials. 2002. — V. 23, N 23. — P. 4469 — 4473.
  18. Chitosan dispersed system for colon-specific drug delivery / Shimono Norihito etc. // International Journal of Pharmaceutics. 2002. — V. 245, N 1−2.-P. 45−54.
  19. Применение препаратов хитозана в качестве биологических добавок к пище / К. Д. Жоголев и др. // Медицинские аспекты радиационной и химической безопасности. СПб., 2001. — С. 78 — 95.
  20. Muzzarelli R. A. A. Chitin / R. A. A. Muzzarelli. Oxford, N.Y., Toronto, Sydney, Paris, Frankfurt: Pergamon Press, 1977. — 309 p.,
  21. Muzzarelli R. A. A. Natural chelating polymers / R. A. A. Muzzarelli. Oxford: Pergamon Press, 1973. — 253 p.
  22. E. П. Биологические функции и практическое использование хитина / Е. П. Феофилова // Прикладная биохимия и микробиология. 1984 — Т. 20, № 2. — С. 147 — 160.
  23. Chitin / Chitosan transformation by thermo-mechano-chemical treatment including characterization by enzymatic depolymerisation / A. Pelletier etc. // Biotechnology and Bioengineering. 1990. — V. 36, № 3. -P. 310−315.
  24. В. IO. Многократное использование раствора гидроокиси натрия для дезацетилирования хитина / В. Ю. Новиков, Т. А. Орлова, Н. И. Волкова // Рыбное хозяйство. 1988. — № 12. — С. 76 -78.
  25. Влияние кристалличности на сорбционные и термические свойства хитина и хитозана / А. П. Марьин и др. // Высокомол. соед. Сер. Б. 1982. — Т. 24, № 9. — С. 658 — 661.
  26. Wooyoung Won. Pcrvaporation with chitosan membranes: separation of dimethyl carbonate/methanol/water mixtures / Won Wooyoung, Feng Xianshe, Lawless Darren // J. Membr. Sci. 2002. — V. 209, N 2 — P. 493 508.
  27. Sang Yong Nam. Pervaporation and properties of chitosan-poly (acrylic acid) complex membranes / Nam Sang Yong, Lee Moo Young // J. Membr. Sci. 1995.-V. 135, N2.-P. 161 — 171.
  28. Получение и свойства пленок хитозана и пленок полиэлектролитных комплексов хитозана и карбоксиметилхитина / Е. П. Агеев и др. // Высокомол. соед. Сер. А. 1998. — Т. 40, № 7 — С. 1198- 1204.
  29. AgeevE. P. Stochastic autooscillation of electrical conductivity of chitosan films swelled in water / E. P. Ageev, M. A. Golub, G. A. Vikhoreva // Materials Science and Engineering. C. Biomimetic and Supramolecular Systems. 1999. — V.8−9. — 373−376.
  30. Целлюлозно-хитозановые пленки, полученные из смесей полисахаридов в метилморфолиноксиде / С. 3. Роговина и др. // Химические волокна. 2002. — № 1. — С. 18−21.
  31. Термодинамика смешения хитозана с водой / И. С. Тюкова и др. // Высокомол. соед. Сер. А и Б. 2003. — Т.45, № 5. — С. 791 — 796.
  32. Г. А. Модификация хитозановых пленок глутаровым альдегидом с целыо регулирования их растворимости и набухания // Г. А. Вихорева, Е. А. Шаблыкова, Н. Р. Кильдеева // Химические волокна. -2001.-№ 3.-С. 38−42.
  33. Ilyina А. V. The preparation of low-molecular-weight chitosan using chitinolytic complex from Streptomyces kurssanovi / A. V. Ilyina, N. Yu. Tatarinova, V. P. Varlamov // Process Biochemistry. 1999. — V. 34, N 9.-P. 875−878.
  34. Получение низкомолекулярного водорастворимого хитозана / С. В. Немцев и др. // Биотехнология. 2001. — № 6. — С. 37 — 42.
  35. Деполимеризация хитозана хитинолитическим комплексом бактерии рода Bacillus sp. 739 / Л. В. Ильина и др. // Прикладная биохимия и микробиология. 2001. — Т. 37, № 2. — С. 160 — 163.
  36. А. В. Деполимеризация высокомолекулярного хитозана ферментрым препаратом Целловиридин Г20х / А. В. Ильина, Ю. В. Ткачева, В. П. Варламов // Прикладная биохимия и микробиология. -2002.-Т. 38, № 2.-С. 132- 135.
  37. Фазовое состояние и реологические свойства системы хитозан уксусная кислота — вода / Г. А. Вихорева и др. // Высокомол. соед. Сер.Б. -2001. — Т. 43. № 6. — С. 1079- 1084.
  38. Свойства растворов и пленок солей хитозана с разными кислотами / М. А. Зоткин и др. // Современные перспективы в исследовании хитина и хитозана: матер, докл 7 междунар. конф. М.: Изд-во ВНИРО, 2003. — 452 с. — С. 307 — 311.
  39. Suvorova A. I. Chitosan/Cellulose derivative blends / A. I. Suvorova, I. S. Tyucova, T. S. Borisova // Chemie Ingenieur Technik. -2001. V. 73, N 6. — P. 621 — 625.
  40. Safronov A. P. Flory-Huggins parameter of interaction in polyelectrolyte solutions of chitosan and its alkylated derivative / A. P. Safronov, A. Yu. Zubarev // Polymer. 1999. — V. 43/3, N 11. — P. 743 -747.
  41. В. П. Растворы полимеров / В. П. Барабанов, А. А. Коноплева. Казань, 1980. — 38 с.
  42. С. Я. Концентрированные растворы полимеров / С. Я. Френкель // Успехи химии и физики полимеров: сб. науч. тр. М.: Химия, 1970.-С. 62−83.
  43. Г. Макромолекулы в растворе / Г. Моравец. М.: Мир, 1967.-398 с.
  44. Д. М., Электропроводность водных растворов ионизированной полиметакриловой кислоты и конформация макромолекул / Д. М. Никипанчук, 3. М. Яремко, JI. Б. Федушинская // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73, № 1. — С. 70 — 73.
  45. С. С. Исследование конформационных превращений макромолекул в растворе. I. О конформационных превращениях полиметакриловой кислоты / С. С. Уразовский, И. Т. Слюсаров // Высокомолекулярные соединения. 1961. — Т. З, № 3. -С. 420−425.
  46. С. Р. Введение в физикохимию растворов полимеров С. Р. Рафиков, В. П. Будтов, О. Б. Монаков. М.: Наука, 1977. 328 с. 1. К. А
  47. . Природные органические макромолекулы / Б. Йиргенсонс. М.: Мир, 1965 — 556 с.
  48. Li Jiang. Electroviscous effect on the rheology of a dilute solution of flexible polyelectrolytes in extensional flow / Liang Li, Chen Shing Bor // Journal of Non-Newtonian Fluid Mechanics. 2002. — V. 96, N 3. — P. 445−458.
  49. А. А. Проблемы многокомпонентных полимерных систем / А. А. Тагер // Успехи химии и технологии полимеров. М.: Химия, 1970.-С. 35−51.
  50. В. М. Структура макромолекул в растворе / В. М. Цветков, В. Е. Эскин, С. Я. Френкель. М.: Наука, 1964. — 719 с.
  51. Ионообменные методы очистки веществ / под ред. Г. А. Чикина, О. Н. Мягкого. Воронеж: Изд-во Воронеж, гос. ун-та, 1984. -372 с.
  52. Химия биологически активных природных соединений / под ред. Н. А. Преображенского, П. М. Евстигнеевой. М.: Химия, 1970. -512 с.
  53. Транспорт аминокислот в электромембранных системах / О. В. Бобрешова и др. // Мембраны. 2000. -№ 7. — С. 3 — 12.
  54. М. Ю. Зависимость подвижности и электропроводности аминокислот в водном растворе от рН среды / М. Ю. Жуков. Ростов-на-Дону: Изд-во Рост, ун-та, 1981. — 16 с. — Деп. в ВИНИТИ № 5826−8.
  55. С. Электрохимия растворов / С. Глесстон. — JI.: Химтеорет., 1936. 499 с.
  56. Leaist D. G. Bi-directional coupled diffusion of glycine driven by pH gradients / D. G. Leaist // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1987. — V. 91. — P. 1059- 1064.
  57. Подвижность ионов глицина и аланина в солянокислых водных растворах при 25 °C / И. В. Аристов и др. // Электрохимия. 2000. Т. 36, № 3.-С. 361 -364.
  58. О. Ю. Коэффициенты диффузии ионов в водных растворах, содержащих аминокислоты, салицилаты и ацетилсалицилаты / О. Ю. Стрельникова и др. // Конденсированные среды и межфазные границы. 2001. — Т. З, № 1. — С. 26 — 27.
  59. Электротранспорт в водных растворах аминокислот / О. Ю. Стрельникова и др. // Вести. Воронеж, гос. ун-та. Сер. хим, биол. -2001.-№ 1.-С. 182−186
  60. И. В. Ионизация глицина и L-лизина в смешанном водном растворе / И. В. Аристов, О. В. Бобрешова, 0.10. Стрельникова // Электрохимия. 2002. — Т.38, № 5. — С. 633 — 636.
  61. Merclin N. Transport properties and association behaviour of the zwitterionic drug 5-aminolevuIinic acid in water: a precision conductometricstudy / N. Merclin, P. Beronius // European Journal of Pharmaceutical Sciences. -V. 21, N2−3. -P. 347−350.
  62. M. И. Обратимая сорбция органического красителя поляризованными ионообменными мембранами в условиях естественной конвекции раствора / М. И. Пономарев, В. Д. Гребенюк // Журн. физ. химии. 1976.-Т. 50, № 1. — С. 172 — 174.
  63. М. И. Обратимое осаждение органических красителей на поляризованных ионообменных мембранах / М. И. Пономарев, В. Д. Гребенюк // Электрохимия. — 1976. Т. 12, № 5. -С. 823−825.
  64. Эрдей-Груз Т. Явления переноса в водных растворах / Т. Эрдей-Груз. М.: Мир, 1976. — 596 с.
  65. Р. Растворы электролитов / Р. Робинсон, Р. Стоке. М.: Изд-во иностр. лит., 1963. 646 с.
  66. Д., Структура и свойства воды / Д. Эйзенберг, В. Кауцман. JI.: Гидрометеоиздат, 1975. — 280 с.
  67. Фиалков 10. Я., Физическая химия неводных растворов / 10. Я. Фиалков, А. Н. Житомирский, Ю. А. Тарасенко. JT.: Химия, 1973. -376 с.
  68. С. Теория абсолютных скоростей / С. Глесстон, К. Лейднер, Г. М. Эйринг. М.: Изд-во иностр. лит., 1948. — 352 с.
  69. Достижения и проблемы теории сольватации: структурно-динамические аспекты / В. Н. Абросимов и др. М.: Наука, 1998. -274 с.
  70. Л. И. Теоретическая электрохимия / Л. И. Антропов. М.: Высш. шк., 1984 — 519 с.
  71. А. В. Электропроводность водных растворов электролитов в зависимости от температуры и ее связь со структурой воды А. В. Памфилов, О. М. Долгая // Журн. физ. химии. 1963. — Т.37. — С. 1800- 1804.
  72. Л. Т. Энергия активации электропроводности водных растворов серной кислоты, селеновой кислоты и теллурата калия / JL Т. Влаев, В. Г. Георгиева // Электрохимия. 2004. — Т. 40. № 6. — С. 768 -772.
  73. Lutz О. Use of the Walden product to evaluate the effect of amino acids on water structure / O. Lutz, M. Vrachopoulou, M. Groves // J. Pharm. and Pharmacol. 1984. — V. 46, N 9. — P. 698 — 703
  74. Dielectric properties of lysine aqueous solutions at 2450 MHz / X. Liao etc. // Journal of Molecular Liquids. 2003. — V. 107, № 1−3 — P. 1519.
  75. В. А. Вода вблизи биологических молекул / В. А. Букин, А. П. Саразян, Д. П. Харакоз // Вода в дисперсных системах. М., 1989. -С. 45 -63.
  76. В. Ф. Обменные процессы и межмолекулярные взаимодействия в системе ионит-вода-аминокислота : дис.. докт. хим. Наук: 20 004 / В. Ф. Селеменев. Воронеж, 1993. — 588 с.
  77. Г. М. Гидрофобные взаимодействия неполярных молекул / Г. М. Бирштейн // Состояние и роль воды в биологических объектах. М., 1967.-С. 16−30.
  78. Хургин 10. И. Гидрофобная гидратация алифатических аминокислот / Ю. И. Хургин, А. А. Баранов, М. М. Воробьев // Изв. РАН. Сер. хим. 1994. — № 11. — С. 2031 — 2033.
  79. М. М. Оценка гидратации полярных групп а-аминокислот методом дифференциальной сканирующей калориметрии /
  80. М. М. Воробьев, А. Н. Даниленко // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1996. -№ 9.-С. 2237−2242.
  81. Devine В. W. Viscosity P-coefficient on 15 and 250C for glycine, p-alanine, 4-amino-n-butyric acid and 6-amino-hexanoic acid in aqueous solution / B. W. Devine, В. M. Love // J. Chem. Soc. 1972. — P. 2113 — 2116.
  82. Ф. Иониты. Основы ионного обмена / Ф. Гельферих. М.: Изд-во иностр. лит., 1962. — 492 с.
  83. О. В. Неравновесные процессы в электромембранных системах / О. В. Бобрешова, П. И. Кулинцов, И. В. Аристов // Теория и практика сорбционных процессов: сб. статей. -Воронеж, 1999. вып. 25. — С. 36 — 43.
  84. О. В. Кинетические ограничения при переносе ионов через межфазную границу мембрана/раствор в процессе концентрационной поляризации / О. В. Бобрешова, С. Ф. Тимашев // Электрохимия. 1990.-Т. 26, № 4. — С. 419−423.
  85. С. Ф. Физикохимия мембранных процессов / С. Ф. Тимашев. М.: Химия, 1988. — 240 с.
  86. О. В. Селективный перенос ионов в гидрофобизированных анионообменных мембранах / О. В. Перегончая,
  87. B. В. Котов, В. Ф. Селеменев // Журн. физ. химии. 2001. — Т.75, № 10.1. C. 1870- 1874.
  88. О. В. Электродиализ двухкомпонентных смесей электролитов с мембранами, модифицированными органическими веществами / О. В. Перегончая, В. В. Котов, В. Ф. Селеменев // Электрохимия. -2002.-Т.38,№ 8.-С. 1036- 1038.
  89. О. В. Разделение смеси электролитов ионообменными мембранами, модифицированными полиэлектролитами / О. В. Перегончая, В. В. Котов // Теория и практика сорбционных процессов: сб. статей. Воронеж, 2000. — вып. 26. — 307 с. — С.56 — 59.
  90. О. В. Исследование дегидратации ионообменных мембран, сорбировавших полиэлектролиты / О. В. Перегончая, И. В. Кузнецова, В. В. Котов // Сорбционные и хроматографические процессы.-2001.-Т. 1.№ 3.-С. 523−526.
  91. И. В. Межфазные границы ионообменная мембрана / раствор как фактор управления трансмембранным переносом / И. В. Аристов, О. В. Бобрешова // Конденсированные среды и межфазные границы. 1999. — Т. 1, № 1. — С. 92 — 97.
  92. Mitsuru Higa. A novel measurement method of Donnan potential at an interface between a charged membrane and mixed salt solution / Higa Mitsuru, Tanioka Akihiko, Kira Akira // J. Membr. Sci. V. 140, N 2 — P. 213 220.
  93. JI. А. Ионный перенос и равновесие в электромембранных системах с растворами аминокислот : дис.. канд. хим. Наук: 20 005 / Л. А. Новикова. Воронеж, 2003. — 137 с.
  94. О. В. Межфазная разность потенциалов в электромембранных системах с растворами аминокислот / О. В. Бобрешова, П. И. Кулинцов, Л. А. Новикова // Сорбционные и хроматографические процессы. 2003. -Т.З, №. 3. — С. 310 — 319.
  95. В. Д. Электромембранное разделение смесей / В. Д. Гребенюк, М. И. Пономарев. Киев: Наукова думка, 1992. — 184 с.
  96. GlueckaufE. A new electrolytic separation technique using semipermeable membranes / E. Gluechauf, G. P. Kitt // J. Appl. Electrochem. -1956. Vol.6. — P. 511 — 516.
  97. Mizutani Y. Ion-exchange membranes with preferential permselectivity for monovalent ions / Y. Mizutani // J. Membr. Sci. 1990. -Vol. 54.-P. 233−257.
  98. Л. X. Избирательная проницаемость мембран МК-40 с пленкой электроосажденного сильноосновного полиэлектролита Л. X. Жигинас, М. И. Пономарев, В. Д. Гребенюк // Электрохимия. 1985. -Т.21,№ 12.-С. 1687−1690.
  99. TanakaY. Treatment of ion-exchange membranes to decrease divalent ion permeabilite / Y. Tanaka // J. Membr. Sci. 1981. — Vol. 8, N 2. -P. 115−127.
  100. В. В. Перенос ионов в мембранах / В. В. Заболоцкий, В. И. Никоненко. М.: Наука, 1996. — 392 с.
  101. Toshikatsu Sata. Studies on cation-exchange membranes having permselectivity between cations in electrodialysis / Sata Toshikatsu, Sata Tomoaki, Yang Wongkang // J. of Membr. Sci. 2002. — V. 206. — P. 31−60.
  102. В. H. Феноменологическая теория зарядовой селективности двухслойной мембраны / В. Н. Шилов, В. Д. Гребешок, Ю. Я. Еремова // Ионоселективные мембраны и электромембранные процессы. М.: НИИТЭХИМ, 1986. — С. 101 — 109.
  103. Феноменологическая теория зарядовой селективности двухслойных мембран: Феноменологическая теория / Л. А. Кульский и др.//Докл. АН СССР. 1986.-Т. 290, № 1.-С.169- 172.
  104. В. И. Теория зарядовой селективности биполярных мембран с учетом переноса продуктов диссоциации воды /
  105. B. И. Ковальчук, Э. К. Жолковский // Химия и технология воды. 1988. -Т. 10, № 3.-С. 199−203.
  106. А. В. Формирование динамической мембраны в условиях электродиализа и электрофильтрования / А. В. Листовничий,
  107. C. С. Духин, П. В. Перепелкин // Химия и технология воды. 1989. — Т. 11, № 11.-С. 963−967.
  108. Коржов Е. I I. Электромассоперенос около ионообменной мембраны в присутствии высокозарядных ионов полиэлектролита / Е. Н. Коржов, В. М. Старов // Химия и технология воды. 1988. — Т. 10, № 3. — С. 195- 199.
  109. Электродиализ растворов в присутствии полиэлектролита /
  110. B. Д. Гребенюк и др. // Химия и технология воды. 1991. — Т. 13, № 6.1. C. 490−495/
  111. Электрохимические свойства ионообменных мембран. 1. Вольтамперные характеристики мембран / В. Я. Бартенев и др. // Электрохимия. 1975.-Т. 11,№ 1.-С. 160- 163.
  112. Исследование промышленных и опытных биполярных мембран методом парциальных и вольтамперных характеристик / Н. П. Гнусин и др. // Журн. прикл. химии. 1986. — Т.59, № 11. — С. 2480 -2483.
  113. В. И. Предельный диффузионный ток в мембранной системе / В. И. Заболоцкий, В. В. Никоненко, Н. Д. Письменская, Н. П. Гнусин // Рукопись представлена редколлегией журнала «Электрохимия» АН СССР. Деп. в ВИНИТИ 7.07.87, № 7580-В87.
  114. О. В. Нестационарные явления при ионном переносе в электромембранных системах : Дис. докт. хим. наук: 20 005 / О. В. Бобрешова. Воронеж, 1989. — 303 с.
  115. КулинцовП. И. Концентрационная поляризация электромембранных систем с вращающимся мембранным диском в растворах хлорида натрия: дис.канд. хим. наук: 20 005 / П. И. Кулинцов. Воронеж, 1988. -139 с.
  116. Bobreshova О. V. Non-equilibrium processes in the concentration-polarization layers at the membrane/solution interface / О. V. Bobreshova, P. I. Kulintsov, S. F. Timashev // J. Membr. Sci. 1990. — V. 48. — P. 221 — 230.
  117. Bobreshova О. V. Electromembrane systems in conditions of concentration polarization: new developments in the rotating membrane disk method / О. V. Bobreshova, P. I. Kulintsov, E. M. Balavadze // J. Membr. Sci. -1995. V. 101, N 1.-P. 1 — 12.
  118. В. Г. Физико-химическая гидродинамика / В. Г. Левич. -М.: Физматизд., 1959. 700 с
  119. Н. И. Изучение поляризации на вращающейся ионообменной мембране / Н. И. Исаев, Р. И. Золотарева, Э. М. Иванов // Журн. физ. химии. 1967. — Т.41, № 4. — С.849 — 852.
  120. Makai A. I. Polarization in electrodialysis / A. I. Makai, I. С. Turner// J. of the chemical Society Faraday Trans. 1978. — Vol. 74, N 12. -P. 2850−2857.
  121. Плесков 10. В. Вращающийся дисковый электрод / Ю. В. Плесков, В. Ю. Филиновский. М.: Наука, 1972. — 344 с.
  122. . Б. Введение в электрохимическую кинетику : учеб. пособие для вузов / Б. Б. Дамаскин, О. А. Петрий — под ред. А. Н. Фрумкина.-М.: Высш. школа, 1975.-416 с.
  123. Деминерализация методом электродиализа / под ред. Дж. Р. Уилсона. -М.: Госатомиздат, 1963.- 352 с.
  124. В. А. Кинетика электродиализа / В. А. Шапошник. Воронеж: Изд-во Воронеж, гос. ун-та, 1989 — 176 с.
  125. Ионообменные мембраны в электродиализе / под ред. К. М. Салдадзе. М.: Химия, 1970. — 288 с.
  126. В. П. Формирование предельного состояния на ионообменных мембранах в электролитах разной природы / В. П. Гребень // Электрохимия. 1986. — Т.22, № 1. — С. 175 — 180.
  127. Н. П. Электрохимия ионитов / Н. П. Гнусин,
  128. B. Д. Гребенюк, М. В. Певницкая. Новосибирск: Наука, 1972. — 200 с.
  129. Chronopotentiometry applied to the study of ion transfer through anion exchange membranes / N. Pismenskaya etc. // J. Membr. Sci. 2004. -V. 228, N.l. — P. 65−76.
  130. Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж, 1999. — вып. 24. -С. 53 -56.
  131. Л. А. Особенности переноса ионов в электромембранных системах, содержащих НС1 и глицин / Л. А. Лынова // Химия. Теория и технология. Воронеж, 1999. — вып. 1- С. 68 — 70.
  132. Сопряженный электроперенос ионов в электромембранных системах, содержащих хлорид натрия и глицин / Л. А. Лынова и др. // Вестн. Тамбовского ун-та. 1999. — Т.4, № 2. — С. 233 — 234.
  133. Учет гетерогенной реакции протонирования при переносеаминокислот через межфазную границу мембрана раствор / И. В. Аристов и др. // Электрохимия. — 2001. — Т. 37, № 2. — С. 248 — 251.
  134. Предельные плотности тока в системе с вращающейся катионообменной мембраной МК-100 и раствором глицин-соляная кислота / Л. А. Загородных и др. // Электрохимия. 2001. — Т. 37, № 4. — С. 479 -482.
  135. Transport mechanisms of sations in electromembrane systems with NaCl+Gly and HCl+Gly solutions / О. V. Bobreshova etc. // 3rd Int. Symp on Separation in BioSciencies SBS: program abstracts, Moscow, 13 18 May, 2003. — Moscow, 2003. — P. 106.
  136. Г. В. Структуры аминокислот / Г. В. Гурская.- М.: Наука, 1966.- 158 с.
  137. Ю. Б. Основы биохимии / Ю. Б. Филиппович. -М.: Агар, 1999.-512 с.
  138. В. II. Количественный анализ / В. Н. Алексеев. — М.: Госхимиздат, 1963. 568 с.
  139. Determination of Mark-Houwink equation for chitozans with different degrees of deacetylation / W. Wang etc. // Int. J. Biol. Macromol. -1991.-V. 13.-P.381 -387.
  140. Ионитовые мембраны. Грануляты. Порошки: каталог. М.: НИИТЭХИМ, 1977.-32 с.
  141. Новое в технологии соединений фтора / под ред. Н. Исикавы. -М. :Мир, 1984.-392 с.
  142. А. Ф. Промышленный мембранный электролиз / А. Ф. Мазанько, Г. М. Камарьян, О. П. Ромашина. М.: Химия, 1989. -240 с.
  143. Н. И. Диффузия в мембранах / Н. И. Николаев. М.: Химия, 1980. — 232 с. — С. 192.
  144. О. А. Кинетические характеристики ионообменной мембраны в растворах аминокислот // О. А. Козадерова, В. А. Шапошник // Электрохимия. 2004. — Т. 40, № 7. — С. 798 — 804.
  145. А. К. Математическая обработка результатов химического анализа : учеб. пособие для вузов / А. К. Чарыков JT.: Химия, 1984.- 168 с.
  146. ДрейперН. Прикладной регрессионный анализ/ Н. Дрейпер, Г. Смит. М.: Статистика, 1973. — 392 с.
  147. . Б. Электрохимия : учебник для вузов / Б. Б. Дамаскин, О. А Петрий, Г. А. Цирлина М.: Химия, 2001. — 624 с.
  148. В. И. Краткий справочник химика / В. И. Перельман. М.: Химия, 1964. — 624 с.
  149. Справочник по электрохимии / под ред. А. М. Сухотина. JI.: Химия, 1981.-488 с.
  150. Д. Р. Исследование гидратации аминокислот методом инфракрасной спектроскопии : автореф. дис.. канд. физ-мат. наук / Д. Р. Сидорова. Казань, 1973. — 14 с.
  151. JI. Новые данные по ИК-спектроскопии сложных молекул / JI. Беллами. М.: Изд-во иностр. лит., 1971. — 318 с.
  152. Гидратация и явление пересыщения аминокислот в ионообменниках / В. Ф. Селеменев и др. // Журн. физ. химии. 1992. -Т.66, № 6. — С. 1555 — 1565.
  153. Краткий справочник по химии / под ред. О. Д. Куриленко. -Киев: Наукова думка, 1974. 994 с
  154. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. -JI.: Химия, 1983.-232 с.
  155. Справочник химика: в 6 т. / под ред. Б. П. Никольского. М., Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. — С. 530.
  156. П. Физическая химия / П. Эткинс. М.: Мир, 1980.580 с.
  157. Старение катионита КУ-2−8 в условиях лизинокислого производства / В. Ф. Селеменев и др. // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж, 1987. — вып. 19. — С. 46 — 50.
  158. К. Электрохимическая кинетика / К. Феттер. М.: Химия, 1967.-856 с.
  159. Автор выраэ/сает благодарность к.х.н. Кулипцову П. И. а к.х.н. Бобринской Г. А. за помощь в постановке эксперимента- к.х.н. Аристову И. В. за участие в обработке и обсуждении экспериментальных результатов
Заполнить форму текущей работой

Сдать сессию!