Реакция Несслера. 
Именные реакции и реактивы в неорганической химии

Чаще всего в лаборатории используют для анализа азотсодержащих веществ методы Несслера или Кьельдаля.

Юлиус Несслер (1827—1905) —немецкий химик-аналитик — предложил в 1868 г. для качественного и количественного определения примесей аммиака NH3 и солей аммония (например, хлорида аммония) в различных веществах реакцию взаимодействия аммиака с щелочным раствором комплексного соединения тетраиодомеркурата калия K2[HgI4]:

2K2[HgI4] + NH3 + ЗКОН=(Hg2N)I Н2О + 7KI + 2Н2О.

В результате реакции образуется вещество (Hg2N)I*H2О, придающее анализируемому раствору желтый цвет, когда аммиака очень мало. При больших его количествах выпадает осадок бурого цвета.

Позднее, в 1883 г., Иохан-Густав-Кристоффер Кьельдаль (1849— 1900), датский химик, разработал другой метод анализа, названный впоследствии его именем. Вещество, которое предстоит анализировать, он сначала разлагал кипячением с концентрированной серной кислотой, часто в присутствии катализаторов. При этом азот органического соединения превращался в сульфат аммония (NH4)2SО4, как, например, в случае анализа карбамида CO (NH2)2:

CO (NH2)2 + H2SО4 + Н2О=СО2 + (NH4)2SО4.

После добавления к сульфату аммония раствора гидроксида натрия NaOH выделялся газообразный аммиак, который нагреванием удаляли из раствора:

(NH4)2SО4 + 2NaOH=2NH3 + Na2SО4 + 2H2О.

и поглощали точно отмеренным количеством разбавленной серной кислоты. Можно для определения количества аммиака (или катиона аммония) в завершающей части анализа использовать и реакцию Несслера.