Химические свойства воды
Особая реакция воды — синтез растениями крахмала (C6H10O5) n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода: Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы уже встречали: Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода: Кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллы. Весьма активное в химическом… Читать ещё >
Химические свойства воды (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
- — весьма активное в химическом отношении вещество.
- 1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:
- 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)
- 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)
- 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)
Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:
C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании).
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании).
- 2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:
- 3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2 | H2O. | =. | H2SO3 | ||
сернистая кислота. | |||||
SO3 | H2O. | =. | H2SO4 | ||
серная кислота. | |||||
CO2 | H2O. | =. | H2CO3 | ||
угольная кислота. | |||||
4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы уже встречали:
CaO. | H2O. | =. | Ca (OH) 2 | ||
гидроксид кальция (гашеная известь). | |||||
Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/920a7d84−4901-c6ab-ccad-c4cb0bf329c3/view/5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:
CuSO4 | 5 H2O. | =. | CuSO4.5H2O. | ||
вещество белого цвета (безводный сульфат меди). | кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллы. | ||||
Приведем другие примеры образования гидратов:
H2SO4 + H2O = H2SO4. H2O (гидрат серной кислоты).
NaOH + H2O = NaOH. H2O (гидрат едкого натра) Соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С их помощью, например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.
- 6) Особая реакция воды — синтез растениями крахмала (C6H10O5) n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:
- 6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5) n + 6n O2 (при действии света)