Ионно-электронный метод. 
Химия

Этот метод применяют для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах электролитов. В его основе лежит составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. При составлении ионных уравнений следует пользоваться следующими правилами: формулы сильных электролитов записывать в виде ионов, а слабых электролитов, газов, осадков — в виде молекул. В краткие уравнения не следует вносить ионы, не изменяющиеся в процессе реакции. Составление уравнений методом полуреакций предполагает учет роли частиц среды, в которой протекает реакция (Н⁺, ОН^-, Н₂0). В табл. 8.1 показано, какие процессы обычно имеют место в разных средах.

Таблица 8.1

Влияние среды на протекание ОВР.

Составим уравнения полуреакций с учетом влияния кислой среды (см. табл. 8.1), найдем коэффициенты:

Сложим почленно части уравнений полуреакций с учетом найденных коэффициентов, сократим одноименные слагаемые:

Допишем к ионам краткого уравнения имеющиеся в реакции ионы с противоположным знаком:

В результате получим молекулярное уравнение окислительновосстановительной реакции.

Направление протекания окислительно-восстановительной реакции зависит от того, в какой среде она идет (кислой, нейтральной или щелочной). Так реакции восстановления перманганата калия в кислой среде протекают с образованием соли марганца (И), в нейтральной среде — оксида марганца (1У), а в щелочной — соли марганцовистой кислоты (Н₂Мп0₄) — манганата:

Если к подкисленному серной кислотой раствору КМп0₄, имеющему фиолетовую окраску, добавить восстановитель, например K₂S0₃, то раствор обесцветится, так как образующиеся ионы марганца^) очень слабо окрашенные. Реакция выражается уравнением:

в ионной форме:

В нейтральной среде реакция между этими веществами протекает с образованием бурого осадка оксида марганца (1У) по уравнению:

В концентрированном растворе щелочи образуются ионы мангаиата, которые окрашивают раствор в зеленый цвет: