Вопросы и задания по теме лабораторной работы

• 1. Какие химические реакции называются обратимыми, какие — необратимыми?
• 2. Какое состояние реагирующих веществ называют химическим равновесием?
• 3. Сформулируйте принцип Ле Шателье — Брауна. Какие факторы способствуют смещению химического равновесия в системе?
• 4. Как осуществляется смещение равновесия в данной работе? Объясните исходя из принципа Ле Шателье — Брауна.
• 5. Напишите выражение константы химического равновесия для данных систем.

Опыт. Влияние pH среды на смещения равновесия в системах:

• 1) Cr₂Of" + 20Н~ 2СгО|" + Н₂0 2СЮ|" + 2Н⁺ Cr₂Of‘ + Н₂0
• 2) Zn (OH)₂ + 2Н⁺ Zn²⁺ + 2Н₂0 Zn (OH)₂ + 20Н *± [Zn (OH)₄]^2-

Оборудование и реактивы: пробирки, растворы дихромата натрия, серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата цинка, соляной кислоты, ацетат натрия (кр.).

Выполнение работы.

• 1. Поместите в три пробирки по 4—5 капель раствора Na₂Cr₂0₇. В первую пробирку добавьте 1—2 капли раствора H₂S0₄, во вторую — сначала NaOH, а затем H₂S0₄, в третью — CH₃COONa _(к). Объясните наблюдаемые изменения окраски, имея в виду, что ион Сг₂0² в растворе дает оранжевую окраску п может обратимо превращаться без изменения степени окисления хрома в ион СгО², который устойчив в щелочной среде и имеет желтую окраску. Качественно оцепите реакцию среды в трех пробирках.
• 2. Поместите в пробирку 5—6 капель раствора ZnS0₄. К этому раствору медленно по каплям и при перемешивании прибавьте раствор NaOH до полного растворения образовавшегося осадка. Затем в эту же пробирку аналогичным образом осторожно, но каплям прибавьте раствор НС1.
• 3. Объясните наблюдаемые явления, имея в виду, что Zn (OII)₂ — амфотерный гидроксид, который может растворяться как в растворах щелочей, так и в растворах кислот. Запишите уравнения всех реакций в молекулярном и ионном виде.