Окисление галогенами простых и сложных веществ. 
Примеры. 
Взаимодействие хлора с раствором щелочи

Все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к астату. F — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения.

2Al + 3F2 = 2AlF3.

Взаимодействие F со сложными веществами также протекает очень энергично. Так, он окисляет воду, при этом реакция носит взрывной характер:

3F2 + ЗН2О = OF2^ + 4HF + Н2О2.

Свободный Сд также очень реакционноспособен, хотя его активность и меньше, чем у F. Он непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, за исключением O, N и благородных газов.

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3.

Cl вступает в реакцию со многими сложными веществами, например замещения и присоединения с углеводородами: СН3-СН3 + Cl2 > СН3-СН2Cl + HCl, Химическая активность Br меньше, чем у F и Cl, но все же достаточно велика в связи с тем, что бром обычно ис-пользуют в жидком состоянии и поэтому его исходные концентрации при прочих равных условиях больше, чем у хлора. Si + 2Br2 = SiBr4(ж) + 433 кДж, Иод существенно отличается по химической активности от остальных галогенов. Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании. Взаимодействие же иода с водородом происходит только при сильном нагревании, реакция является эндотермической и сильно обратимой: Н2 + I2 = 2HI.

Астат ещё менее реакционноспособен, чем иод. Но и он реагирует с металлами.

2Li + At2 = 2LiAt.

В результате взаимодействия хлора с раствором щелочи получается, смесь солей хлорноватистой и соляной кислот. Образующийся раствор («жавелевая вода») обладает сильными окислительными свойствами и широко применяется для отбелки тканей и бумаги.

K2CO3 + Cl2 = KClO + KCl + CO2.