Менделевий. 
Фундаментальная радиохимия

Менделевий (mendelevium) Md, Z = 101, атомная масса 258,1; металл. Назван в честь Д. И. Менделеева. Впервые ²⁵⁶Md (электронный захват и а-распад, Т_{/2 = 75 м) получен А. Гиорсо, Г. Сиборгом идр. в 1955 г. при бомбардировке количеств ²⁵³Es ионами гелия в 152-см циклотроне в Беркли (Калифорния, США). Синтез шел по ядерной реакции.

²⁵³Es (a, 2я)²⁵⁵Мс1. В 1964 г., обстреливая мишень из калифорния ионами ¹³С, А. Гиорсо с сотрудниками получил еще один изотоп — ²⁵⁷Md (электронный захват и a-раснад, Т_½ = 5 ч). ²⁵⁸Md (a-излучатель, Т_х/2 = 56 дней) был получен в 1967 г.

В настоящее время известно 17 изотопов менделевия: самый легкий 245 (Г, ₂ = 900 мкс), самый тяжелый 262 (Г_½ = 3 м), 4 ядерных изомера. Самый долгоживущий изотоп 258 (а-излучатель, Г_½ = 51,5 дня), сравнительно долгоживущим является изотоп 260 (Г_½ = 31,8 дня).

Менделевий — металл, радиус атома 0,287 нм, радиус иона Md⁺ = 0,117 нм, Md³⁺ = 0,0934 нм, энергия ионизации 635 кДж/моль (6,58 эВ), электронная конфигурация [Rn|5/¹³7s², электроотрицательность по Полингу 1,3, электродный потенциал Md Md³⁺ -1,7 В, Md Md²⁺ -2,4 В, степени окисления +1, +2 +3, энергия ионизации (первый электрон) 635 кДж/моль (6,58 эВ), Т_пл = 920 °C.

Основная валентность 3+, но Md (III) сравнительно легко восстановить до Md (ll). Одновалентный менделевий зарегистрирован в спиртовых солянокислых растворах. Оказалось, что в такой среде одновалентное состояние менделевия очень устойчиво. Из этих растворов менделевий соосаждался вместе с труднорастворимыми соединениями щелочных металлов. Попытки окислить Md³⁺ до Md⁴⁺ успехом не увенчались.

Все исследования свойств менделевия проводились со следовыми количествами ²⁵⁶Md. В водных растворах стандартные окислительные потенциалы -0,15 В для Md (III)/Md (lI), -2,4 В для Md (II)/Md (0); ДЯ^_р иона Md³⁺ для бесконечно разбавленного водного раствора -539,68 кДж/моль. Md³⁺ соосаждается с LaF₃, гидроксидами и карбонатами металлов, а при ионообменном разделении на смоле дауэкс-50 вымывается перед Fm молочной, лимонной или а-гидроксиизомасляной кислотой. Экстрагируется ТБФ из концентрированных растворов в HN0₃ и НС1. В отличие от других актинидов, Md³⁺ под действием Zn, амальгам Na и Zn, а также ионов Сг²⁺, Eu²⁺, V²⁺ и Yb²⁺ переходит в Md²⁺, который соосаждается с BaS0₄; коэффициент разделения Md³⁺ и Md²' при экстракционной хроматографии с использованием бис-(2-этилгексил)фосфорпой кислоты равен нескольким сотням, тогда как коэффициент разделения Md³⁺ и Fm³⁺ не превышает 2. Ион Md* получен в спиртовых солянокислых растворах при действии металлического Mg на Md³". Из этих растворов Md⁺ соосаждается с CsCl, RbCl и Rb₂[PtCl₃].

Единственным изотопом, используемым при изучении химических свойств этого элемента, является ²⁵⁶Md. Его идентификацию проводят путем регистрации осколков деления дочернего продукта ²⁵⁶Fm. Удельная активность ²⁵⁶Md равна 1,81 • 10¹³ распДмин • мкг). Для отделения менделевия от более легких ТПЭ используют его способность легко переходить в состояние Md (II) под действием сильных восстановителей, после чего он может быть отделен, например, от эйнштейния соосаждением с BaS0₄.