Расчет термодинамических функций

Изменение энтальпии при указанной температуре определяется по уравнению Кирхгоффа:

Изменение энтропии реакции рассчитывают по формуле:

Изменение изобарно-изотермического потенциала рассчитывается по уравнению:

Константа равновесия реакции при заданных температурах определяется по уравнению нормального химического сродства:

Расчет всех термодинамических величин для температур от 353 до 463 К с шагом в 10 0С представлен в табл. 3.

Таблица 3

Термодинамические функции реакции.

Выводы.

• 1. Реакция является эндотермической (ДH > 0), протекает с поглощением тепла.
• 2. Равновесие смещено в сторону образования хлористого аллила. Процесс характеризуется маленькими значениями Кр. С увеличением температуры константа равновесия увеличивается, а, следовательно, увеличивается выход продукта.
• 3. В указанных условиях реакция протекает самопроизвольно, т.к. значения энергии Гиббса отрицательны (G < 0).
• 4. Процесс идет с поглощением тепла. Следовательно, с увеличением температуры, в соответствии с принципом Ле-Шателье равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.