Физические свойства ртути

Ртуть — единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Твердая ртуть кристаллизуется в ромбической сингонии, а = 3,463Е, с = 6,706Е; плотность твердой Ртути 14,193 г/см 3 (-38,9 °С), жидкой 13,52 г/см 3 (20 °С), атомный радиус 1,57Е, ионный радиус Hg2+ 1,10Е; tпл -38,89 °С; tкип 357,25 °С; удельная теплоемкость при 0 °C 0,139 кДж/(кг*К) [0,3 336 кал/(г*°С)], при 200 °C 0,133 кДж/(кг*К) [0,0319 кал/(г*°С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,826*10−4 (0−100 °С); теплопроводность 8,247 Вт/(м*К) [0,0197 кал/(см*сек*°С)] (при 20 °С); удельное электросопротивление при 0 °C 94,07*10−8 ом*м (94,07*10−6 ом*см). При 4,155 К Ртуть становится сверхпроводником. Ртуть диамагнитна, ее атомная магнитная восприимчивость равна -0,19*10−6 (при 18 °С).

Химические свойства ртути

Ртуть обладает способностью растворять в себе многие металлы, образуя с ними частью жидкие, частью твёрдые сплавы, называемые амальгамами.

Ртуть обычно в себе примеси других металлов. Большую часть примесей можно удалить, взбалтывая ртуть с раствором нитрата ртути (II).

Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна вследствие высокой энергии ионизации её атомов. Соляная и разбавленная серная кислота, а также щелочи не действуют на ртуть. Легко растворяется ртуть в азотной кислоте. Концентрированная серная кислота растворяет ртуть при нагревании.

Во всех соединениях ртути (I), атомы ртути связаны между собой, образуя двухвалентные группыHg₂— илиHg-Hg-.

Одна из особенностей ртути заключается в том, что для неё неизвестны гидроксиды. В тех случаях, когда можно было бы ожидать их образования, получаются безводные оксиды. Так, при действии щелочей на растворы солей ртути (I) получаются буровато-чёрный осадок оксида ртути (I):

Hg₂+2OH=HgOv +H₂O.

Точно также из растворов солей ртути (II) щёлочи осаждают оксид ртути (II):

Hg²⁺+2OH^-= HgOv+H₂O.

Образующийся осадок имеет жёлтый цвет, но при нагревании переходит в красную модификацию оксида ртути (II).